Question

【题目】向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（ ）
A.x：y=3：1
B.v（A）：v（C）=2：1
C.A的平衡浓度为0.4mol/L
D.A与B的平衡浓度之比为3：2

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、△c（C）=0.3mol/（Lmin）×2min=0.6mol/L，D的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故x：y=0.6mol/L：0.3mol/L=2：1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，由v（B）：v（C）=3：2，故x=2，所以v（A）：v（C）=2：2=1：1，故B错误；
C、由A、B分析可知y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为 ﹣0.6mol/L=0.4mol/L．故C正确；
D、y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为 ﹣0.6mol/L=0.4mol/L，△c（B）=3×0.3mol/L=0.9mol/L，B的平衡浓度为 ﹣0.9mol/L=0.7mol/L，故A与B的平衡浓度之比为0.4mol/L：0.7mol/L=4：7，故D错误；
故选C．
A、根据△c=v△t计算△c（C），结合D的平衡浓度，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定x：y的值；
B、速率之比等于化学计量数之比，由v（B）：v（C）=3：2，得x；
C、根据D的平衡浓度计算△c（A），c（A）起始﹣△c（A）=c（A）平衡；
D、根据D的平衡浓度计算△c（A）、△c（B），起始浓度﹣浓度变化量=平衡浓度，据此计算判断．