Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.将浓度为0.1 mol?L﹣1HF溶液加水不断稀释过程中，c（H+）和c（OH﹣）都会减小
B.25℃时，等体积、等pH的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量锌粉反应，H2SO4溶液产生的H2量最多
C.Na2CO3溶液存在水解平衡：CO +H2O?HCO +OH﹣ ， 加入NaOH固体会使平衡逆向移动，溶液pH减小
D.25℃时，pH均为8的CH3COONa和NaOH溶液中，由水电解产生的c（OH﹣）之比为100：1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、一定温度下的溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度和氢离子浓度乘积为常数，将浓度为0.1molL﹣1 HF溶液加水不断稀释过程中，c（H+）会减小，c（ OH﹣）离子浓度增大，故A错误；B、CH3COOH为弱酸，等pH时，CH3COOH浓度最大，则醋酸放出的氢气最多，故B错误；
C、Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32﹣+H2OHCO +OH﹣ ， 加入NaOH固体会使平衡逆向移动，但pH值变大，故C错误；
D、酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH溶液中c（H+）等于水电离出c（OH﹣）=10﹣8 mol/L，CH3COONa溶液 mol/L=10﹣6 mol/L，两溶液中由水电离出的c（OH﹣）之比= =1：100，故D正确；
故选D．
【考点精析】通过灵活运用弱电解质在水溶液中的电离平衡，掌握当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理即可以解答此题．