Question

【题目】BaCl2xH2O是用途广泛的基础化工产品．我国目前主要是用盐酸和硫化钡（含少量Mg2+、Fe3+等）反应生产BaCl2xH2O，工艺流程如图所示．请回答：

已知：室温时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38
（1）反应I中生成的H2S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为 ．
（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物（H2S、HS﹣等）影响产品质量，可鼓入预热后的空气吹除，预热空气的目的是；沉淀A的主要成分是 ．
（3）热空气吹除时会有部分HS﹣转变为S2O32﹣ ， 使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为 ．
（4）室温时，为使Mg2+、Fe3+完全沉淀（当溶液中离子浓度小于1×l05molL﹣1时认为该离子完全沉淀），应将溶液的pH调至（只列算式）以上．
（5）实验室测定产品中x的步骤如下：
①准确称取12.23gBaCl2xH2O样品，加入l00mL稀盐酸加热溶解；
②边搅拌，边逐滴加入0．lmolL﹣1H2SO4溶液，待BaSO4完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2﹣3次；
③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65g．
检验BaSO4沉淀是否洗涤干净的方法是；经计算x的数值为 ．

Answer 1

【答案】
（1）2（NH4）2S+O2+2H2O=4NH3?H2O+2S↓
（2）升高温度，减小气体在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氢；硫
（3）S2O32﹣+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O
（4）
（5）取代最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，或无溶液，则洗涤干净；2
【解析】解：（1）H2S用足量氨水吸收，会生成硫化铵，空气中的氧气能将硫化铵氧化成硫单质，反应的化学方程式为2（NH4）2S+O2+2H2O=4NH3H2O+2S↓，
所以答案是：2（NH4）2S+O2+2H2O=4NH3H2O+2S↓；（2）预热后的空气能使溶液温度升高，从而减小气体在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氢，同时空气中有氧气，能将部分硫化氢氧化成硫单质而形成沉淀，所以答案是：升高温度，减小气体在溶液中的溶解度，利于吹除硫化氢；硫；（3）S2O32﹣在酸性条件下发生自身氧化还原反应生成二氧化硫和硫单质，反应的离子方程式为S2O32﹣+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O，所以答案是：S2O32﹣+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O；（4）根据Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11可知，要使Mg 2+沉淀完全，溶液中c（OH﹣）= mol/L= mol/L，的PH值为 ，根据Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38要使Fe 3+沉淀完全，溶液中c（OH﹣）= mol/L= mol/L，所以当Mg 2+沉淀完全时Fe 3+早已沉淀完全，所以应将溶液的pH调至 以上，
所以答案是： ；（5）BaSO4沉淀是从含有氯离子的溶液中析出的，所以可以通过检验沉淀表面是否含有氯离子判断沉淀洗涤是否干净，操作为取代最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，或无溶液，则洗涤干净，根据题中的相关数据可知，12.23gBaCl2xH2O样品，生成BaSO4沉淀质量为11.65g，
根据关系式BaCl2xH2O～BaSO4
208+18x 233
12.23 11.65
，所以x=2
所以答案是：取代最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，或无溶液，则洗涤干净；2．