[题目]下列物质中含有离子键的是A.H2B.MgCl2C.HClD.CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中含有离子键的是

A.H2B.MgCl2C.HClD.CO2

【答案】B

【解析】

A．H2中只有H-H共价键，故A不符合题意；

B．MgCl2中只有氯离子和镁离子之间的离子键，故B符合题意；

C．HCl中只有H-Cl共价键，故C不符合题意；

D．CO2中只有C、O之间的共价键，故D不合题意；

答案选B。

练习册系列答案

（1）己知：①CO的燃烧热△H1=-283kJ·mol-1 ②N2（g）+O2（g） =2NO（g） △H2 =+183kJ·mol-1

由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式________________________________。

（2）一定温度下，向2L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） △H<0，测得相关数据如下：

	0 min	5 min	10 min	15 min	20 min
c（NO2）/ mol·L-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
C（N2）/ mol·L-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①5l0min，用N2的浓度变化表示的反应速率为__________________。

②以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是________。

A.气体颜色不再变化 B.气体密度不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化

③20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡 ______________（填“增大”、“减小”或“不变）。

④该温度下反应的化学平衡常数K= __________ （保留两位有效数字）。

（3）CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：

①写出该电池的负极反应式____________________________；

②常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 在0.01mol·L-1Ba（OH）2溶液中：Al3+、NH4+、NO、HCO

B. 0.1mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

C. 滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

D. 由水电离产生的c（H+）＝1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl-

【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )

A. 地球上最基本的能源是化学能

B. 太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用

C. 利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”

D. 人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值

【题目】下列各组物质中，所含原子数相等的是（）
A.10g H2和10g O2
B.标准状况下相同体积的N2和H2
C.9g水和0.25mol H2
D.22g CO2和3.01×1023个N2

【题目】下图所示实验中，能够达到目的的是（）

A	B	C	D

制取并收集氨气	验证:非金属性Cl>C>Si	检验浓硫酸与铜反应的产物中是否含铜离子	验证铁发生析氢腐蚀

A. A B. B C. C D. D

【题目】汽车尾气中含有多种污染物。一定条件下，通过下列反应可实现汽车尾气的合理排放：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列说法正确的是（）

A. 随着反应的进行，容器内压强逐渐减小

B. 及时分离出N2或CO2，正反应速率加快

C. 其他条件不变时降低温度，可提髙反应物的转化率

D. 其他条件不变时使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

【题目】下列离子方程式正确的是（）
A.稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓
C.硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓
D.澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO ═CaCO3↓+2OH﹣

【题目】重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等。其水溶液中存在平衡：＋H2O2＋2H＋

（1）已知有关物质溶解度如图1。用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_________（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_____________，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。

（2）以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2。

①不锈钢作________极，写出该电极的电极反应式________________________。

②分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因________________________。

③当铬酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为____________。

（3）铬对环境能造成污染。某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将转化为毒性较低的Cr3＋，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3＋浓度，低于0．5mg·L－1则达到排放标准。

①Na2S2O5参加反应的离子方程式为____________________。

②经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3＋浓度约为__________mg·L－1。（已知室温下Ksp≈6×10－31）

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