题目内容

根据下列物质中硫的化合价判断，下列说法中错误的是

A．H2SO4具有氧化性B．H2SO4具有还原性
C．H2S具有还原性D．S既有还原性，又有氧化性

B

解析

练习册系列答案
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《物质结构与性质》
从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
（1）下列说法正确的是
A
A
（填字母）．
A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为
O=C=S
O=C=S
．光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl2分子空间构型为
平面三角形
平面三角形
（用文字描述）．
（3）Cu 2+基态的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9
．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体，该物质中配位原子的杂化方式为
sp3
sp3
，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为
．
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
（1）工业生产碘酸钾的流程如下：

已知步骤①反应器中发生的反应为6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．其中KH（IO3）2中I元素的化合价是
+5
+5
．碘酸钾的溶解度见表：
温度/℃ 20 40 60 80
KIO3/100gH2O 8.08 12.6 18.3 24.8
操作③得到碘酸钾晶体的方法是
降温结晶
降温结晶
．
（2）加碘食盐中碘元素的测定．
①已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
学生甲设计的实验步骤如下：
步骤1：准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
步骤2：用稀硫酸酸化所得食盐溶液，加入过量KI溶液充分混合；
步骤3：以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0×10-3 mol?L-1的Na2S2O310.0mL，恰好反应完全．则食盐样品中的碘元素含量是
1270
3w
（或写成
423.33
w
）
1270
3w
（或写成
423.33
w
）
mg?kg-1（以含w的代数式表示）．
②学生乙另取纯净的NaCl进行了下列实验：
实验步骤 实验操作 实验现象
步骤1 取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液无变化
步骤2 滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1 mol?L-1KI溶液，振荡． 溶液无变化
步骤3 然后再滴入1滴1 mol?L-1的H2SO4，振荡． 溶液变蓝色
实验中产生蓝色现象的可能原因是
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
4I-+4H++O2=2I2+2H2O
（用离子方程式表示）．
③根据学生乙的实验结果，学生甲测得的食盐中碘元素的含量可能
偏高
偏高
（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．原因是
过量的I-会被空气中的氧气氧化为I2
过量的I-会被空气中的氧气氧化为I2
．
加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．
工业生产碘酸钾的流程如下：
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，单质碘和氯酸钾的物质的量之比为6：11，则反应器中发生反应的化学方程式为
 
．
（2）参照碘酸钾的溶解度：
温度/℃ 20 40 60 80
KIO3g/100gH2O 8.08 12.6 18.3 24.8
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操作③得到碘酸钾晶体，方法是
 
．
已知：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O；
I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
（3）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有
 
．
（4）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
①准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
③以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．
则加碘食盐样品中的碘元素含量是
 
mg/kg（以含w的代数式表示）．
（5）学生丙又对纯净的NaCl进行了下列实验：
操 作 步 骤 实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液． 溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡． 溶液无变化
然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡． 溶液变蓝色
请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示
 
；
根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：
 
（填“偏高”、“偏低”或“准确”）并说明原因
 
．
回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），最新一种离子交换法回收钒工艺，主要流程如下：
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部分含钒物质在水中的溶解性如下：
物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4
溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶
回答下列问题：
（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为
 
．
（2）滤液中含钒的主要成分为
 
 （填化学式）．
（3）该工艺中反应①的化学方程式为
 
；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度分别为
 
、
 
．
（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为2VO
 
+
2
+H2C2O4+2H+═2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为
 
、
 
．
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
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（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g 铜片和12mL 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
 
；
②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是
 
；
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是
 
（填写编号）．
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
请你对不可行的方案中选出一例进行分析：
 
[要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]．
（4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）
 
．

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