题目内容
某课外活动小组为了测定一瓶变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，教师提供样品的质量为m g。甲、乙二位同学分别设计了如下的实验方案：(1)甲同学的方案是：将样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤洗涤，取沉淀烘干，称量得固体n g。则混合物中碳酸钠的质量分数为_____________；若Ca2+、Ba2+都可使
沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是__________________________________。
(2)乙同学的方案如图所示：
根据该实验方案，乙同学在实验中必须准确测定的数据是_____________；当混合物样品充分反应完全时，缓慢通入空气的目的是_____________，其中，装置A的作用是_____________。
装置E的作用是__________________________________________________________。
(1)
×100% 碳酸钡的相对分子质量比碳酸钙大，在的量一定的条件下，加入BaCl2生成的沉淀质量多，测定的相对误差较小
(2)装置D反应前后的质量 将反应中生成的CO2排出，完全被碱石灰吸收 吸收通入空气中的CO2 防止外界空气中CO2和水蒸气进入D，影响测定结果。
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Ⅰ．研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如图所示，用 滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
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实验编号 |
待测HCl溶液的体积(mL) |
滴入NaOH溶液的体积(mL) |
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1 |
20.00 |
23.00 |
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2 |
20.00 |
23.10 |
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3 |
20.00 |
22.90 |
该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）_______________。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是__________：
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯度，设计了如下方案：称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2 mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是_______________________________________________。
②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_____(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl－)的测定结果________(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
2SO3(g) ΔH= —Q1 kJ·mol-1
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生 