题目内容
11．二氧化硫分别通过下列溶液，气体体积明显较小，且始终未见沉淀的是（ ）| A． | 澄清的石灰水 | B． | 氯气 | C． | 浓硫酸 | D． | 氢硫酸溶液 |
分析 A．少量二氧化硫和氢氧化钙反应生成难溶性亚硫酸钙；
B．二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl；
C．二氧化硫和浓硫酸不反应；
D．二氧化硫和氢硫酸反应生成淡黄色沉淀S，同时生成水．
解答 解：A．少量二氧化硫和氢氧化钙反应生成难溶性亚硫酸钙，所以看到有沉淀生成，且气体体积明显减小，故A不选；
B．二氧化硫和氯气在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，反应前后气体体积明显减小，但没有沉淀生成，故B不选
C．二氧化硫和浓硫酸不反应，所以气体体积不变、且没有沉淀生成，故C选；
D．二氧化硫和氢硫酸反应生成淡黄色沉淀S，同时生成水，所以看到有沉淀生成，且气体体积明显减小，故D不选；
故选C．
点评 本题考查二氧化硫性质，二氧化硫属于酸性氧化物，且具有还原性、氧化性和漂白性，注意虽然二氧化硫具有还原性但不能被浓硫酸氧化，易错选项是C．
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4．
Ⅰ、由生物质能通过绿色化学途径制取氢气是当前能源发展的一个重要方向．如图表示的是以CaO为吸收体，将生物质经与水蒸气反应制取H2的流程（生物质简写为C）．
其中气化炉和燃烧炉中分别发生的主要反应如表所示：
请回答下列问题：
（1）气化炉中的总反应为C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=-87.9 kJ•mol-1．
（2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果生成1mol CaO，至少需通入纯氧0.453mol．（留三位小数点）
（3）下表列出的是当只改变温度或压强时，反应⑤中CO2的浓度和CaCO3的残留率的变化．
由表中数据可知，随着温度升高，反应⑤K值增大（填“增大”、“减小”或“不变”），T1＞T2（填“＞”或“＜”，下同）；随着压强增大，CaCO3的分解率减小，则p1＞p2．
Ⅱ、以熔融碳酸盐（Li2CO3）为电解质，一氧化碳-空气燃料电池的负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2．在标准状况下，11.2L氧气参与反应，理论上转移的电子数为2NA（或1.204×1024）．
Ⅰ、由生物质能通过绿色化学途径制取氢气是当前能源发展的一个重要方向．如图表示的是以CaO为吸收体，将生物质经与水蒸气反应制取H2的流程（生物质简写为C）．其中气化炉和燃烧炉中分别发生的主要反应如表所示：
| 气化炉 | 燃烧炉 |
| ①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1 ③CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ•mol-1 | ④C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.8kJ•mol-1 ⑤CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） K |
（1）气化炉中的总反应为C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）△H=-87.9 kJ•mol-1．
（2）燃烧炉中反应⑤所需的能量由反应④提供．如果生成1mol CaO，至少需通入纯氧0.453mol．（留三位小数点）
（3）下表列出的是当只改变温度或压强时，反应⑤中CO2的浓度和CaCO3的残留率的变化．
 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| T1 | 0 | 1.5 | 2.3 | 4.0 | 4.0 | 4.0 |
| T2 | 0 | 1.0 | 1.8 | 2.8 | 3.1 | 3.1 |
 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
| p1 | 1 | 0.90 | 0.83 | 0.75 | 0.75 | 0.75 |
| p2 | 1 | 0.58 | 0.35 | 0.31 | 0.30 | 0.30 |
Ⅱ、以熔融碳酸盐（Li2CO3）为电解质，一氧化碳-空气燃料电池的负极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2．在标准状况下，11.2L氧气参与反应，理论上转移的电子数为2NA（或1.204×1024）．
19．欲使混合物中的CuSO4•5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（ ）
| A． | 升华 溶解 过滤 蒸发 | B． | 溶解 过滤 萃取 分液 | ||
| C． | 加热 溶解 过滤 结晶 | D． | 溶解 过滤 分馏 结晶 |
6．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）
| A． | K+、OH-、Cl-、SO42- | B． | H+、NH4+、Ca2+、NO3- | ||
| C． | Na+、AlO2-、Cl-、SO42- | D． | Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- |
3．
在t℃时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（假设AgCl饱和溶液的密度与水的密度近似相等）．下列说法错误的是（ ）
在t℃时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（假设AgCl饱和溶液的密度与水的密度近似相等）．下列说法错误的是（ ）| A． | 在t℃时，AgCl的Ksp为4×10-10 | |
| B． | 在t℃时，c点溶液中一定有AgCl沉淀析出 | |
| C． | 在t℃时，AgCl的溶解度约为2.9×10-4g | |
| D． | d点溶液，温度升高后c（Ag+），c（Cl-）均会减小 |
）的三条合成路线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：
；C的名称是对氨基苯甲酸．