题目内容

【题目】5 mol/L HNO3溶液配制500 mL 1 mol/LHNO3溶液时,不需用到的仪器是

A. 分液漏斗B. 胶头滴管C. 烧杯D. 500 mL容量瓶

【答案】A

【解析】

配制500mL 1mol/L HNO3溶液,需要选用500mL容量瓶,量取浓硝酸需要用到量筒,稀释时需要使用玻璃棒、烧杯,定容时需要用到胶头滴管,配制过程中不会用到分液漏斗,

故选A

练习册系列答案
相关题目

【题目】一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

⑴. 利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH_______0(选填“>”或“=”或“<”)。

⑵. 在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)=2CO(g);ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g);ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

则2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g) ΔH4=________。

⑶. 工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇,反应如下:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测

得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为___________。

合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔,在催化剂作用下,通过反应进行甲醇合成,T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下,在密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:

物质

H2

CO

CH3OH

浓度/(mol·L-1

0.2

0.1

0.4

比较此时正、逆反应速率的大小:v_______v (填“>”、“<”或“=”);若其他条件不变,在T2℃反应10min后达到平衡,c(H2)=0.4 mol·L-1,则该时间内反应速率:

v(CH3OH) =__________;

(4)金属氧化物被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。下图是四种金属氧化物被一氧化碳还原时lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。800℃时,其中最易被还原的金属氧化物是____(填化学式),该反应的平衡常数数值(K)等于____________。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网