Question

【题目】元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如下图所示。下列说法错误的是

A. X元素的原子序数是19

B. Xn＋中n＝1

C. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1

D. 晶体中每个N3－周围有6个等距离且最近的Xn＋

Answer 1

【答案】A

【解析】A．Xn+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，Xn+所含电子=2+8+18=28，故原子序数为28+1=29，故A错误，B．晶胞中Xn+可知数目为12×=3、N3-离子数目为8×=1，故该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1，由化合价代数和为0，可知3n-3=0，故n=1，故B正确；C．晶胞中Xn+可知数目为12×=3、N3-离子数目为8×=1，故该晶体的阳离子与阴离子个数比为3：1，故C正确；D．晶胞中Xn+处于棱中心，与之相邻的N3-离子处于Xn+所在棱的顶点，晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3-，每个N3－周围有6个等距离且最近的Xn＋，故D正确；故选A。