Question

3．Ⅰ、实验室里用图1所示的装置制无水CuCl₂，根据图示回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式，并标出电子转移情况：．
（2）B瓶盛放的试剂是饱和食盐水（填名称），其作用是除去HCl；C瓶盛放的试剂是浓硫酸（填名称），其作用是干燥Cl₂；
（3）实验开始时，应首先检验装置的气密性；实验结束应先熄灭D处的酒精灯；
（4）写出D处管内反应的化学方程式：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂；
Ⅱ、（1）若制备饱和氯水，图2吸收装置中最佳的选择是④；
（2）用滴管将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH溶液中，当滴到最后一滴时，红色褪去．产生上述现象的可能原因有两种：①氯水显酸性，NaOH溶液被中和而褪色；②氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色．请你帮他设计实验证明红色褪去的原因是①还是②．

实验操作	实验现象	结  论
向已褪色的溶液中加入适量NaOH溶液	溶液变红	假设①成立
	溶液不变红	假设②成立

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）A为制备氯气装置，装置A中反应为二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，根据化合价变化标出电子转移的方向和数目；
（2）制纯净干燥的氯气，要除去混在氯气中的氯化氢和水蒸气，除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水用浓硫酸；
（3）该实验是有气体参与的反应，所以首先应检验装置的气密性，实验结束时为防止水蒸气进入装置，还要继续通一会儿氯气；
（4）D处管内反应为铜与氯气生成氯化铜；
Ⅱ、（1）氯气的溶解度不大，不需要防倒吸，氯气易挥发据此分析；
（2）利用继续滴加碱的方法来设计实验，若红色恢复说明酸碱中和使碱减少，若红色不恢复，则说明是次氯酸的作用．

解答 解：（1）A为制备氯气装置，装置A中反应为二氧化锰与盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应方程式为，
故答案为：；
（2）浓盐酸具有挥发性，所以制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢极易溶于水，氯气的溶解度较小，所以可用饱和食盐水（或水）除去氯气气体中的氯化氢，所以B瓶中的试剂是饱和食盐水，作用是除去HCl，制备的氯气中含有水蒸气，可以用浓硫酸除去，所以C瓶盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥Cl₂，
故答案为：饱和食盐水；除去HCl；浓硫酸；干燥Cl₂；
（3）该实验是有气体参与的反应，所以首先应检验装置的气密性，实验结束时为防止水蒸气进入装置，还要继续通一会儿氯气，所以实验结束应先熄灭D处的酒精灯
故答案为：气密性；D；
（4）D处管内反应为铜与氯气生成氯化铜，反应方程式为Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，
故答案为：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂；
Ⅱ、（1）①氯气溶解度不大，易挥发，故①不选；
②氯气的溶解度不大，不需要防倒吸，所以不用B装置，故②不选；
③装置密封，气体难以通入，故③不选；
④氯气易挥发，④装置能加大氯气与水的接触面积，有利于氯气的吸收，故④选；
故答案为：④；
（2）因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，则继续向溶液中滴加NaOH溶液，若红色恢复说明酸碱中和使碱减少，若红色不恢复，则说明是次氯酸的作用，设计的实验为

实验操作	实验现象	结论
向已褪色的溶液中加入适量NaOH溶液	溶液变红	①成立
	溶液不变红	②成立

，
故答案为：向已褪色的溶液中加入适量NaOH溶液；溶液变红；溶液不变红．

点评 本题考查学生对实验原理、实验装置的理解、物质的制备与性质，难度中等，实验室制取氯气的注意事项：1、必须用浓盐酸，稀盐酸不反应．2、为了减少制得的氯气中氯化氢的含量，所以加热温度不宜过高，浓盐酸具有挥发性．3、实验结束后，先使反应停止并排出残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气．4、尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为溶液中含有氢氧化钙的量少，吸收不完全．