题目内容

【题目】在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（ ）
A.整个溶液变紫色
B.整溶液变为棕黄色
C.上层为无色下层为紫红色
D.下层无色上层紫红色

【答案】C
【解析】解：碘易溶于CCl4 ， 溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则层为无色下层为紫红色，
故选C．
碘易溶于CCl4 ， 溶液呈紫红色，密度比水大．

练习册系列答案
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【题目】常温下，向20.00mL0.1000molL﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A.在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
B.pH=4时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=6时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 molL﹣1
D.pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL

【题目】利用下列实验装置能完成相应实验的是（　　）
A.装置①测定化学反应速率
B.装置②制取并吸收HCl
C.装置③量取8.5mL的稀硫酸
D.装置④模拟铁的腐蚀

【题目】吲哚昔酚 （idoxifene）可用于治疗骨质疏松症，它的合成路线如
（1）反应类型：B→C；D→E
（2）D中的含氧官能团为（写名称）
（3）满足下列四个条件的A的同分异构体数目有种． ①苯的衍生物，且苯环上只有两个互为对位的取代基；②能发生银镜反应；③与FeCl3溶液作用不显色；④不与氢氧化钠水溶液反应
（4）E→F中还有一种副产物G生成，G与F互为同分异构体，且含有三个六元环，G结构简式为
（5）2，2﹣二甲基戊酸[CH3CH2CH2C（CH3）2COOH]是有机合成中间体，请设计合理的方案以丙酮（CH3COCH3）为唯一有机原料合成2，2﹣二甲基戊酸异丙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件） 提示：①合成过程中无机试剂任选；②丙酮分子间能发生如图合成路线中A→B的类似反应；③合成路线流程图示例：CH3CH2OH CH2═CH2 CH2Br﹣CH2Br．

【题目】实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：

已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；

Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。

下列说法正确的是

A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出

B. 操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－

C. 操作④为过滤

D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

【题目】下列物质的分类正确的是（ ）

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

BaCO3

MgO

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaCl2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3


A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】2018年俄罗斯世界杯官方比赛用球，新足球名为“Telstar 18(电视之星18)”，脱胎于1970年世界杯上经典的“电视之星 (Telstar)”。为了契合本次世界杯的环保主题，Telstar 18选用了具有较高环保性能的高科技材料——三元乙丙橡胶(EPDM)。化合物A是合成三元乙丙橡胶的重要中间体，可由B(C5H6)和C经Diels－Alder反应制得。已知最简单的Diels－Alder反应是，完成下列填空。

(1)写出由B和C合成A的化学方程式：________________，该反应属于________(填反应类型)。

(2)写出与 互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的结构简式：________________。分别写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件①_______；②__________。

(3)已知：① CH3COONa＋NaOH CH4↑＋Na2CO3；

② ；

③＋CH3Br。

利用所给信息，写出实验室由制备的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：A B……目标产物)__________。

【题目】氮氧化物是大气的主要污染物之一，能形成酸雨、雾霾。大气中的氮氧化物主要来源于燃料的燃烧。

（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH=-180.5kJ·mol-1。N≡N键能941kJ·mol-1、O＝O键能499kJ·mol-1，则NO中N≡O键的键能为___________ kJ·mol-1。

（2）T℃时，向1L恒容密闭容器中充入1molN2O3和1molO2，发生反应；N2O3(g)+O2(g)N2O5(g) ΔH=-62kJ·mol-1。若平衡时N2O3和N2O5的体积分数相等，则T℃时，该反应的平衡常数K=_____________。

（3）用活化后的N2O5作催化剂，氨气可将NO和O2还原成N2和H2O。若参加反应的NH3和NO的物质的量相等，则该反应的化学方程式为___________。已知该反应的平衡常数与温度的关系为lg K=5.08+。若该反应在t℃下达到平衡，升高温度时，平衡___________（填“正向“逆向“或“不”）移动，逆反应速率将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）图I是用食盐水作电解液电解烟气脱氮的一种原理图，NO 被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后再排入空气中。电流密度和溶液pH对烟气脱氮的影响如图II。

①处理后的尾气中，一定含有的气体单质是___________（填化学式）。

②溶液的pH对NO除去率有影响的原因是___________。

③若电极板面积为10cm2，实验烟气含NO的体积分数为1.5%，流速为0.070 L·s-1（气体体积已折算成标准状况，且烟气中无其他气体被氧化），测得电流密度为1.0A·cm-2。实验中NO除去率为___________（法拉第常数为96500C·mol-1)）。

【题目】下列物质属于电解质的是

A.食盐水B.CuC.NaOH固体D.葡萄糖

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