[题目]下列物质的分类正确的是( ) 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的分类正确的是（）

A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解：A、Na2CO3是盐不是碱，故A错误；
B、CO不能和碱反应生成盐和水，故不是酸性氧化物，故B错误；
C、CO不能和酸反应生成盐和水，故不是碱性氧化物，故C错误；
D、KOH是碱，HNO3是酸，CaCO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，故D正确．
故选D．

练习册系列答案

阳光假日暑假系列答案

A. 莽草酸的分子式为C7H4O5

B. 莽草酸的分子之间不能发生酯化反应

C. 1mol莽草酸能与4mol Na反应

D. 莽草酸不能使溴水褪色

【题目】2016年IUPAC命名117号元素为TS（中文名，tián），TS的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的电子数

C. TS在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的TS核素符号是

A. 可与金属钠反应 B. 能发生加成反应 C. 可被氧化成乙醛 D. 可发生酯化反应

【题目】在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）
A.整个溶液变紫色
B.整溶液变为棕黄色
C.上层为无色下层为紫红色
D.下层无色上层紫红色

已知：生成氢氧化物的pH

（1）滤渣A的主要成分是__________。

（2）在过程Ⅱ中可观察到产生少量气泡，溶液颜色慢慢变浅。能解释该实验现象的离子方程式有__________。反应后，可以用__________溶液检验说明Fe3+是否已经完全反应。

（3）在过程Ⅱ中，课题组对滤液A稀释不同倍数后,加入等质量的过量铁粉,得出Fe3+浓度、还原率和反应时间的关系如图所示：

结合上述实验结果说明：课题组选择稀释后c(Fe3+)为1.60mol/L左右的理由是______。

（4）在过程Ⅲ中，课题组在相同条件下，先选用了不同沉钙剂进行实验，实验数据见下表：

（已知：滤液B中钙的含量以CaO计为290—310mg/L）

根据实验结果，选择适宜的沉钙剂，得到滤渣C的主要成分有__________。

（5）在过程Ⅳ中，反应温度需要控制在35℃以下，不宜过高，其可能的原因是__________。

（6）在过程Ⅴ中，反应的化学方程式是__________。

实验装置	实验	电压	电解液	实验现象
	ⅰ	3V	3mol/LNa2SO4溶液	碳棒表面有大量气泡产生，溶液变黄，有红褐色沉淀产生
	ⅱ	3V	3 mol/L KI溶液	碳棒表面有大量气泡产生，铁丝附近溶液变为棕色，逐渐变为棕褐色，约5min后，棕褐色消失，逐渐产生灰绿色絮状物
	ⅲ	3V	3mol/L NaOH溶液	两电极上都有大量气泡产生，5min后停止实验，取出铁丝，铁丝明显受腐，附有红棕色固体，溶液中未见沉淀物。

（1）①实验ⅰ中碳棒表面产生的气体是__________。

②实验ⅲ中铁丝上生成气体的电极反应式为__________。

③在实验ⅱ中，为验证铁丝电极的产物，取少量铁丝附近棕色溶液于试管中，滴加2滴K3Fe(CN)6溶液，无明显变化；另取少量铁丝附近棕色溶液检验发现溶液中有I2，检验方法是__________；对比实验ⅰ、ⅱ、ⅲ，可得出的结论是__________。

（2）为进一步探究增大c(OH-)对阳极反应的影响，该小组利用原装置做了实验ⅳ。

实验	电压	电解液	实验现象
ⅳ	3V	10 mol/L NaOH溶液	两电极上都有大量气泡产生，但碳棒上的速率远大于铁丝，且阳极区溶液逐渐变紫红色；停止实验，铁丝明显变细，电解液仍然澄清