题目内容

【题目】用化学用语表示2Na+2H2O═2NaOH+H2中的相关微粒,其中正确的是(  )

A. 中子数为8的氧原子:88O

B. NaOH的电子式:

C. H2O的结构式:

D. Na+的结构示意图:

【答案】C

【解析】

A、中子数为8O原子,质量数=质子数+中子数=8+816,中子数为8O原子可表示为:168O,故A错误;

B、氢氧化钠属于离子化合物,钠离子直接用离子符号表示,氢氧根离子除了标出所带电荷,还需要写出OH的最外层电子,氢氧化钠的电子式为,故B错误;

C、水分子式为H2O,分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对,结构式为HOH,故C正确;

D、钠离子核内11个质子,核外电子分两层,第一层为2个,第二层为8个,离子结构示意图为,故D错误。

练习册系列答案
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【题目】铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题:

(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:

NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________NOS三种元素的第一电离能大小顺序为____________(填元素符号)

②向CuSO4溶液中加入过量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列说法正确的是________

A.氨气极易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故

BNH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角

C[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,会析出深蓝色的晶体

D.已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体,并放出a kJ热量,则NH3的燃烧热的热化学方程式为:NH3(g)3/4O2(g)===1/2N2(g)3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol1

(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(SO2互为等电子体)。根据等电子原理,O3分子的空间构型为________

(3)氯与不同价态的铜可生成两种化合物,其阴离子均为无限长链结构(如图所示)a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为____________________

(4)如图是金属CaD所形成的某种合金的晶胞结构示意图,已知镧镍合金与上述CaD合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.0×1023 cm3,储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙,体积不变),则LaNinn______________________(填数值);氢在合金中的密度为________(保留两位有效数字)

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