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（8分）90℃时，水的离子积常数K
W
=1×10
－12
，在此温度下，将V
1
mLpH=8的NaOH溶液和V
2
mLpH=4的H
2
SO
4
溶液相混合，所得混合溶液的pH=7，求V
1
︰V
2
。
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11︰9
略
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已知化学反应①：Fe(s)＋CO
2
(g)
FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为
K
1
；化学反应②：Fe(s)＋H
2
O(g)
FeO(s)＋H
2
(g)，其平衡常数为
K
2
，在温度973 K和1173 K情况下，
K
1
、
K
2
的值分别如下：
温度
K
1
K
2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)现有反应③：CO
2
(g)＋H
2
(g)
CO(g)＋H
2
O(g)，请你写出该反应的平衡常数
K
3
的数学表达式：
K
3
＝
.
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出
K
1
、
K
2
与
K
3
之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号，下同)．
A．增大压强 B．体积不变时充入稀有气体 C．升高温度
D．使用合适的催化剂 E．在体系中投入少量P
2
O
5
固体
(5)图甲、乙分别表示反应③在
t
1
时刻达到平衡，在
t
2
时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中
t
2
时刻发生改变的条件可能是________________．
②图乙中
t
2
时刻发生改变的条件可能是
．
A.升高温度 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增大压强
E.减小压强 F.充入CO
2
G.分离出部分CO
已知：CO（g）＋H
2
O（g）
CO
2
（g）＋H
2
（g） △H= -42kJ·mol
-1
（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH
2
O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为
；
（2）该温度下，向该密闭容器中通入
molCO
2
、
molH
2
，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是
；
（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH
2
O（g），反应达平衡时时，求H
2
O（g）的转化率
；
（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH
2
O（g），反应达平衡时，放出的热量为
kJ。
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=
。
（2）该反应为
（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（ ）
A．容器中压强不变
B．混合气体中
不变
C．
D．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：
，试判断此时的温度为
℃。
在某温度下，反应ClF(g)+F
2
(g)
ClF
3
(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
B．温度不变，增大体积，ClF
3
的产率提高
C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
D．降低温度，体积不变，F
2
的转化率降低
某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［
t
0
～
t
1
阶段
c
（B）未画出］。图乙为
t
2
后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，
t
3
～
t
4
阶段使用了催化剂。下列说法错误的是（ ）
A．若
t
1
＝15 s，生成物C在
t
0
～
t
1
时间段的平均反应速率为 0．004mol·L
－
1
·s
－
1
B．
t
4
～
t
5
阶段改变的条件为减小压强，
t
5
～
t
6
改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0．02mol
D．该化学反应的表达式为：3A
B + 2C
一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO
2
N
2
O
4
，恒温下，再向容器通入一定量N
2
O
4
，重新建立平衡后，容器中N
2
O
4
的体积分数
A．减少
B．增大
C．不变
D．无法判断变化情况
18.（4分）在一定温度、一定体积的密闭容器中，对于N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g)的反应，达到平衡
的标志是
。
A．生成氨的速率与NH
3
的分解速率相等
B．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
C．N
2
、H
2
、NH
3
百分含量不再变化
D．总压强不变?
E.N
2
、H
2
、NH
3
分子数之比为1∶3∶2的状态 F.N
2
、H
2
、NH
3
的浓度相等?
G.N
2
、H
2
不再起反应 H.v(N
2
)=
v(H
2
)?
I.混合气体的密度不变 J.混合气体的平均摩尔质量不变
对于可逆反应：N
2
+3H
2
===2NH
3
,下列方法可以增加反应物分子中活化分子百分数的是（ ）
A．降低温度
B．增大压强
C．减少NH
3
D．使用催化剂
关 闭
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FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)
CO2（g）＋H2（g） △H= -42kJ·mol-1
molCO2、
molH2，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是 ；
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
不变
，试判断此时的温度为 ℃。
ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
B + 2C
N2O4，恒温下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数
2NH3(g)的反应，达到平衡
v(H2)?