题目内容

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
    T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
  回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                    。
（2）该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。
（3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（    ）
A．容器中压强不变B．混合气体中不变
C．D．
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为        ℃。
（1）  （2）吸热   （3）BC   （4）830
略
练习册系列答案
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⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
①该反应化学方程式为                                                 。
②若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应焓变为         （填正值或负值）。
③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡              移动；反应物的转化率          （填增大、减小、或不变）；H2的浓度
           （填增大、减小、或不变）；
⑵（6分）可逆反应: X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。

①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变             ，
平衡向      方向移动，则正反应是            热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变        ，
平衡向         方向移动，则X的状态是                
（8分） 在10℃和4×105的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
压强（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
D的浓度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向    （填“正”或“逆”）方
向移动，
（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向   （填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：①                           ；②                           。
（10分）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应： CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。

（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=        。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线       （填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为    。
（3）该反应平衡常数K的表达式为                                  ，温度升高，平衡常数K        （填“增大”、“不变”或“减小”）
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有           。
A．升高温度B．充入He气
C．再充入1molCO和2molH2D．使用催化剂
（10分）已知：合成氨反应为N2+3H22NH3（正反应为放热反应），分析下列问题：
（1）在一定温度时，可用图中哪一条曲线表示反应物的转化率和压强之间的关系    （填“I”“II”“III”）

（2）在不同温度和压强下（P1>P2），合成氨反应达到平衡时，混合气体中氨气的体积分数Z%
随温度变化的曲线应为         （填“A”“B”“C”“D”）

(3)将N2和H2按1:3的体积比通入合成塔，反应达平衡后，NH3的体积分数为20%，则达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α (H2)=           ；平衡时N2的转化率为_________；平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =               
在一定温度下的密闭容器中， 能表示  A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g） 已达到平衡状态的是（ ）   
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值
A.  ①②③     B. ②③④⑥        C.②③⑤      D.①③④⑤
下列事实可以用勒夏特列原理解释的是
A．新制的氯水在光照条件下颜色変浅
B．使用催化剂，提高合成氨的产率
C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色変浅
D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（  ）
A．加入催化剂有利于氨的氧化反应
B．氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多
C．在60℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解
D．高压条件更有利于合成氨反应
（8分）90℃时，水的离子积常数KW=1×10－12，在此温度下，将V1mLpH=8的NaOH溶液和V2mLpH=4的H2SO4溶液相混合，所得混合溶液的pH=7，求V1︰V2。

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