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一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO2N2O4，恒温下，再向容器通入一定量N2O4，重新建立平衡后，容器中N2O4的体积分数
A．减少B．增大C．不变D．无法判断变化情况
B
略
练习册系列答案
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在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（  ）
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（  ）
A．加入催化剂有利于氨的氧化反应
B．氢硫酸中加碱有利于S2－离子的增多
C．在60℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解
D．高压条件更有利于合成氨反应
对可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ＜0，下列叙述中正确的是(   )

A该反应的化学反应速率关系是m=q
B.若单位时间内生成pmol C的同时消耗m mol A，则反应一定处于平衡状态
C.达到化学平衡后，升高温度，则该反应的平衡向正反应方向移动
D.若该反应的图像如上图所示，则m+n=p+q，T2 <T1
（8分）90℃时，水的离子积常数KW=1×10－12，在此温度下，将V1mLpH=8的NaOH溶液和V2mLpH=4的H2SO4溶液相混合，所得混合溶液的pH=7，求V1︰V2。
有可逆反应mA(s)+nB(g)      pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率
D．化学方程式中一定是n＞p+q
在一密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)，一定条件下反应：达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（　　）
A．1.34molB．1.0molC．0.94molD．0.52mol
从下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 （ 　）
A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O HBr+HBrO当加入NaOH溶液后颜色变浅
B．对平衡体系增加压强使颜色变深
C．反应CO2+NO△H＜0升高温度使平衡向逆方向移动
D．合成氨反应：，△H＜0 为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是                                                    （   ）
A．升高温度，平衡常数K一定增大
B．增大压强，W（g）质量分数增加
C．该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2W
D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

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