题目内容

某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3～t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是（   ）

A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为 0．004mol·L－1·s－1
B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度
C．B的起始物质的量为0．02mol
D．该化学反应的表达式为：3A B + 2C
C
略
练习册系列答案
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⑴（7分）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。
①该反应化学方程式为                                                 。
②若恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应焓变为         （填正值或负值）。
③恒温恒压下，若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和各物质不反应）后，化学平衡              移动；反应物的转化率          （填增大、减小、或不变）；H2的浓度
           （填增大、减小、或不变）；
⑵（6分）可逆反应: X+ 3Y(g)   2Z(g) +2W(g)达到平衡，混
合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。

①当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变             ，
平衡向      方向移动，则正反应是            热反应。
②当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变        ，
平衡向         方向移动，则X的状态是                
（8分） 在10℃和4×105的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
压强（Pa）
4×105
6×105
10×105
20×105
D的浓度（mol/L）
0.085
0.126
0.200
0.440
（1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向    （填“正”或“逆”）方
向移动，
（2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向   （填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：①                           ；②                           。
在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol N2和4 mol H2，一定条件下反应N2＋3H2     2NH3 达到平衡，此时N2和H2的物质的量之比恰好为 1:5。试回答下列问题：
（1）平衡时混合气体的压强与起始时混合气体的压强相比          （填“偏高”、“偏低”或“相等”）。
（2）该平衡混合气中NH3的体积分数是              。
（3）平衡时，H2的转化率为                 
下列关于平衡常数的说法正确的是
A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数
B．化学平衡移动时，平衡常数一定改变
C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大
D．化学平衡常数大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）
A．氨水应放置低温处密闭保存B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
C．光照新制氯水，黄绿色逐渐变浅D．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
（8分）90℃时，水的离子积常数KW=1×10－12，在此温度下，将V1mLpH=8的NaOH溶液和V2mLpH=4的H2SO4溶液相混合，所得混合溶液的pH=7，求V1︰V2。
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，y的转化率为75％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 (mol·L-1)-2
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
D．改变温度或向平衡体系中加入X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深
C．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率
D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

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