题目内容

【题目】N2(g)H2(g)在铁催化剂表面经历如右过程生成NH3(g)

下列说法正确的是( )

A1129KJ为该反应过程的活化能

BN2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(324+389+460-1129)kJ/mol

C均为放热过程

DN2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH>0

【答案】C

【解析】

试题分析:A活化能的单位为kJ/mol,故A错误;BΔH =反应物键能之和-生成物键能之和=-2(324+389+460-1129)kJ/mol,故B错误;C.图象中三个过程均是能量降低的变化,所以是放热过程,故C正确;D.由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量,是放热反应,因此△H0N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H0,故D错误;故选C

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