题目内容
【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B_____________, C_______________,F_____________, 乙_______________,
(2)写出下列反应的离子方程式:反应①____________________;反应⑤____________________;
【答案】Al Fe FeCl2 Cl2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
【解析】
金属A颜色反应为黄色证明为Na,与水反应生成气体甲为H2,D为NaOH,金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气,说明B为Al,黄绿色气体乙为Cl2,与氢气反应生成丙为HCl,溶于水得到E为盐酸,物质D(氢氧化钠)和G为反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3,说明G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可推知,C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3,然后结合物质的性质及化学用语来解答。
(1)根据分析可知B为Al,C为Fe,F为FeCl2,乙为Cl2,故答案为:Al;Fe;FeCl2;Cl2;
(2)反应①为钠与水的反应,该反应的离子方程式为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁,该反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+,故答案为:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。
【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题,甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知:CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol。工业上一般利用合成气发生下列反应合成甲醇:CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。
①完成该热化学方程式:CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)△H=______ kJ/mol;
②某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,达到平衡,测得c(H2)= 2.2molL﹣1,则CO的转化率为______。
(2)T1℃时,此反应的平衡常数为K(T1)= 50。此温度下,在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质 | H2 | CO | CH3OH(g) |
浓度/(molL﹣1) | 0.2 | 0.2 | 0.4 |
①比较此时正、逆反应速率的大小:v正____v逆值(填“>”、“<”或“=”)。
②若其他条件不变,在T2℃反应l0min后又达到平衡,测得n(H2)= 0.3mol,试比较:温度T1___T2(填“>”、“=”或“<”,下同)T2℃时该反应的平衡常数K(T2)______50。
③若其他条件不变时,只改变反应的某一个条件,下列说法正确的是______。
a.若达到新平衡时c(CO)= 0.3mo1/L,平衡一定逆向移动
b.若将容器体积缩小到原来的一半,达到新平衡时,0.2mol/L<c(CO)<0.4mol/L
c.若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH(g),平衡不移动
d.若向容器中加入0.8mol CH3OH(g),达到新平衡时,CO的体积分数不变