题目内容
17．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）| A． | 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO | |
| B． | 500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0 | |
| C． | H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 H2（g）+I2（g）?2HI（g） | |
| D． | SO2氧化为SO3，往往需要使用催化剂 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） |
分析 勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关、与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释，合成氨工业中平衡移动使反应物转化率与产率提高，才可以用勒夏特列原理解释．
解答 解：A、氯气中溶液中存在溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故A选；
B、该反应正反应为放热反应，采用500℃的高温，利用平衡向逆反应进行，反应物转化率与产物的产率降低，主要考虑反应速率与催化剂活性，不能用勒夏特列原理，故C不选；
C、对于可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），达到平衡后，加压体系颜色变深，是因浓度变大，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理，故C不选；
D、使用催化剂可以加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故D不选，
故选A．
点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，明确存在的平衡及平衡移动为解答的关键．
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7．下列实验操作中，错误的是（ ）
| A． | 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加计量的水搅拌溶解 | |
| B． | 硫酸铜晶体水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 | |
| C． | 配制25%H2SO4时，可以将50%的H2SO4溶液与水等质量混合 | |
| D． | 配制0.1mol•L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 |
8．下列依据反应事实作出结论正确的是（ ）
| 选项 | 反应事实 | 结论 |
| A | NaH能与重水（D2O）反应产生氢气 | 生成的氢气摩尔质量为2g•mol-1 |
| B | KClO3在不加催化剂时高温分解生成含氧酸盐和含氧酸盐 | 生成的含氧酸盐为KClO2 |
| C | 硫与热的NaOH溶液反应生成无氧酸盐和含氧酸盐及水 | 含氧酸盐一定是Na2SO4 |
| D | 已知：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 | 氧化性：KClO3＞KIO3 |
| A． | A、 | B． | B、 | C． | C、 | D． | D、 |
12．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 各组成元素质量分数相同的烃是同一种烃 | |
| B． | 结构相似，组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物 | |
| C． | 分子式相同而结构式不同的有机物一定是同分异构体 | |
| D． | C3H6和C4H8不一定是同系物 |
2．下列操作中，能使水的电离平衡H2O?H++OH-向右移动且溶液呈酸性的是（ ）
| A． | 向水中加入KHSO4溶液 | B． | 向水中加入AlCl3溶液 | ||
| C． | 向水中加入Na2CO3溶液 | D． | 将水加热到100℃，使pH=6 |
6．下列分子中的中心原子的杂化方式都为sp杂化，分子的空间构型都为直线形，分子中没有形成π键的是（ ）
| A． | BeCl2 | B． | C2H2 | C． | CO2 | D． | HCN |
