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下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是 ( )
A．氢气在氧气中燃烧
B．氢气与氯气化合
C．中和反应
D．焦炭在高温下与水蒸气反应
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D
略
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有关化学反应热效应及反应自发性的下述描述，其中正确的是
A．由CH
3
(CH
2
)
2
CH
3
(g)+13/2O
2
(g)=4CO
2
(g)+5H
2
O(g) △
H
= -2658 kJ·mol
-1
,可知正丁烷的燃烧热为：-2658 kJ·mol
-1
。
B．OH(aq)
-
+ H(aq)
+
＝ H
2
O(l)△
H
＝-57.3kJ?mol
-1
, 故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ
C．2CO(g)＋O
2
(g)===2CO
2
(g)； Δ
H
＝-566 kJ·mol
-1
，N
2
(g)＋O
2
(g)===2NO(g)；Δ
H
＝＋180 kJ·mol
-1
，则2CO(g)＋2NO(g)===N
2
(g)＋2CO
2
(g)的Δ
H
=-746 kJ·mol
-1
D．若反应2AB(g)
C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△
H
＜0、△
S
＞0
(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产，反应原理：
N
2
(g)＋3H
2
(g)
2NH
3
(g)；已知298 K时，
ΔH＝－92.4 kJ·mol
－1
，ΔS＝－198.2 J·mol
－1
·K
－1
，试回答下列问题：
(1)计算说明298 K下合成氨反应能否自发进行？________(填“能”或“不能”)；在298 K时，将10 mol N
2
和30 mol H
2
放入合成塔中，为什么放出的热量小于924 kJ？________。
(2)如图在一定条件下，将1 mol N
2
和3 mol H
2
混合于一个10 L的密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨占25%，试回答下列问题：
①N
2
的转化率为________；
②在达到状态A时，平衡常数K
A
＝________(代入数值的表达式，不要求得具体数值)，当温度由T
1
变化到T
2
时，K
A
________K
B
(填“＝”、“<”或“>”)。
③在达到状态B时，下列说法正确的是( )
a．通入氩气使压强增大，化学平衡向正反应方向移动
b．N
2
的正反应速率是H
2
的逆反应速率的1/3倍
c．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
d．增加N
2
的物质的量，H
2
的转化率降低
(3)若在恒温、恒压条件下合成氨反应达到平衡后，再向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希腊亚里斯多德大学的Marnellos和Stoukides采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H
＋
)，实现了高温高压下高转化率的电化学合成氨，其实验装置如图：
则阴极的电极反应式为____________________________________________________。
（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol)
-1
①该反应能否自发进行与__________有关；
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母，下同）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．v正(CO) = v逆(H2O) d．c(CO)=c(H2)
（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所
需时间/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为__________。
②该反应的逆反应为 __________（填“吸”或“放”）热反应
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ?mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。
a．升高温度
b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2
“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1mol H
2
O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是( )
A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等
B．在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO
3
和KOH的中和热都相等
C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等
D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热
（8分）2SO
2
（g）+ O
2
（g）
2SO
3
（g） △H =" a" kJ·mol
－
1
，反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO
2
（g）完全转化为1mol SO
3
（g）放热99 kJ。请回答：
⑴图中A点表示_________________，a=__________。
⑵E
a
的大小对该反应的△
H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V
2
O
5
作催化剂，加入V
2
O
5
会使图中B点___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
⑶已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol
－
1
，写出反应的热化学方程式：__
__，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3 mol SO
3
（g），放出的总热量为___
_。
下列说法正确的是 ( )
A．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
下列热化学方程式书写正确的是
A．2SO
2
＋O
2
2SO
3
△
H
＝－196.6kJ·mol
－
1
B．H
2
（g）＋
O
2
（g）====H
2
O（
l
）△H＝－285.8kJ·mol
－
1
C．2H
2
（g）＋O
2
（g）====2H
2
O（l）△H＝－571.6kJ
D．C（s）＋O
2
（g）====CO
2
（g）△H＝＋393.5KJ·mol
－
1
（6分，每空2分）
按要求书写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H
2
SO
4
与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H
2
SO
4
与NaOH反应的中和热的热化学方程式
。
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO
2
通入足量澄清石灰水中产生25
g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
。
(3)已知下列热化学方程式：
①CH
3
COOH(l)＋2
O
2
(g)＝2CO
2
(g)＋2H
2
O(l) ΔH
1
＝－87
0.3 kJ/mol
②C(s)＋O
2
(g) ＝CO
2
(g) ΔH
2
＝－393.5 kJ/mol
③H
2
(g)＋1／2O
2
(g) ＝H
2
O(l) ΔH
3
＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H
2
(g)和O
2
(g)化合生成CH
3
COOH(l)的热化学方程式
。
关 闭
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C(g) + 3D(g) 在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该正反应的△H＜0、△S＞0
2NH3(g)；已知298 K时，
CO(g)＋H2(g) ΔH=＋131.3 kJ?mol-1，ΔS=＋133.7J?(K?mol) -1 
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。
H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点___________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
2SO3△H＝－196.6kJ·mol－1
O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
按要求书写热化学方程式：
g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式
O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－87
0.3 kJ/mol