题目内容

下列说法正确的是                                            (     )
A．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
B．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
C
略
练习册系列答案
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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．碳酸钙分解
（12分）进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题：

（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是                。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                          。
（3）利用该装置测得的中和热数值          (填“偏大、偏小、无影响”)
（4）某研究小组将装置完善后，把V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示
(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题：

①研究小组做该实验时环境温度         (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。
②由题干及图形可知，V1/V2=    ：    时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为          mol/L。
（10分）已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示：

请回答下列问题：
（１）a、b、c分别代表的意义
a．                     　，
b．                         ，
c．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）该反应是　　　　　反应（填“放热”或“吸热”），ΔH　　　０（填“＞”、“＜”或“＝”）；
（3）若已知2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(g)　  ΔH1＝－Q1kJ·mol-1；
2H2 (g)＋O2(g)＝2H2O(l)    ΔH2＝－Q2kJ·mol-1，
则ΔH1　　ΔH2，Q1　　　　Q2（填“＞”“＜”或“=”）。
（6分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55的NaOH溶液50mL与0.50的盐酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是____________，除此之外，装置中的一个明显错误是                                    。

（2）右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的        。（选填代号）
①50 mL         ②100 mL        ③150 mL        ④250 mL
（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容，用t1℃和t2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为                。
(9分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______________________________________.
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热化学方程式___________________．
(3)已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)     ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g)===CO2(g)              　       ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l )                     ΔH3＝－285.8 kJ/mol
写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式_______________________．
下列反应中，属于吸热反应的是  
A．硫与氧气反应B．镁与盐酸反应
C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是               (      )
A．氢气在氧气中燃烧 B．氢气与氯气化合
C．中和反应 D．焦炭在高温下与水蒸气反应
（10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。根据右图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式___________。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式__________，
（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝______，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4_______△H3 (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________________。

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