Question

【题目】A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层的电子数之和。

(1)C2D电子式为__________，D原子的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为______。

(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程_______________________________。

(3)E和A的最高价氧化物反应的化学方程式_________________________________。

(4)足量的AB2与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 CO2+NaOH=NaHCO3

【解析】

A、B、C、D为四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此分析。

A、B、C、D为四种元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素。

(1)C为Na，D为S，故C2D为Na2S，其电子式为，D为S，原子的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为；

(2)用电子式表示A（C）、B（O）两元素形成AB2的过程为；

(3)E Na2O2和A的最高价氧化物CO2反应的化学方程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2；

(4)足量的AB2与C的最高价氧化物对应水化物NaOH反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3。