题目内容

用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积（标准状况）为（　　）
A．无法确定B．1.12LC．大于1.12LD．小于1.12L
Na和水反应生成NaOH和H2，NaOH和Al反应生成H2和NaAlO2，其方程式为Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，0.1molNa完全反应生成V（H2）=2n（Na）．Vm=2×0.1mol×22.4L/mol=4.48L＞1.12L，
故选C．
练习册系列答案
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将l5.6g和5.4g Al同时放人一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则   
A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）
B．最终得到的溶液中
C．最终得到7.8g的沉淀
D．最终得到的溶液中
下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（　　）
A．Al→Al（OH）3B．MgO→Mg（OH）2
C．Fe（OH）3→Fe2O3D．Ca2+→CaCO3
下列关于铝的叙述正确的是（　　）
A．铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好
B．铝锅煮水有大量氢气生成
C．铝片加入烧碱溶液中有氢气生成
D．浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈
简要回答下列问题．
（1）常温下，浓硫酸可以用铝质容器储存的原因是：______．
（2）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）3）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是______．
（3）“低碳生活”成为新的时尚流行全球，控制C02排放需要从人人做起，请你提出一种“低碳生活”的举措______．
下列物质在空气中不能被酒精灯点燃的是（　　）
A．钠块B．镁条C．铝片D．硫粉
某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．
（1）A中试剂为______．
（2）实验前，先将铝镁合金在稀硝酸中浸泡片刻，其目的是______．
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性．上述操作的顺序是______（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应______．
（4）B中发生反应的化学方程式为______．
（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体质量为cg，则铝的相对原子质量为______．
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）．
CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
(  )
A．Cs显＋3价，I、Cl均显－1价
B．Cs显＋1价，Cl显＋1价，I显－1价
C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
D．在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成

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