题目内容

BD
由于沉淀中铝元素和溶液中铝元素的量相等，所以当溶液中铝元素为铝离子时，则AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比为2∶3；若溶液中的铝元素为偏铝酸根离子时，AlCl3溶液与NaOH溶液的物质的量浓度之比为2∶7。?
练习册系列答案
相关题目

(1)当x=0.8 时，溶液中产生的沉淀是什么？其物质的量为多少？
(2) 当沉淀只有 Fe(OH)3 时，计算x的取值范围.
(3)请在图中画出沉淀总量 n/mol 随 x (0~1)变化的曲线
在氯化铵溶液中撒入镁粉有何现象？并分析其原因。
某无色溶液中放入铝片后有H2产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在的是(    )
A．Na+B．Mg2+C．S2-D．HCO3-
在0.1 mol·L－1明矾溶液100 mL中，加入0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（  ）。
A．0.01 molB．0.005molC．0.0133 molD．0 mo1
哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式：
（1）________________________________________________________________。
（2）________________________________________________________________。
根据此反应原理，1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有_______________摩尔。
将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，置换出的H2按由多到少的顺序排列正确的是(   )
A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞AlB．Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn
C．Na＞Mg＞Al＞Fe＞ZnD．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na
美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是
A．原子半径：Na<Al
B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小
用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积（标准状况）为（　　）
A．无法确定B．1.12LC．大于1.12LD．小于1.12L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网