题目内容

下列关于铝的叙述正确的是（　　）
A．铝在空气中生成一层氧化物薄膜，从而光泽更好
B．铝锅煮水有大量氢气生成
C．铝片加入烧碱溶液中有氢气生成
D．浓硫酸越浓，与铝反应越剧烈
A．铝属于亲氧元素，在空气中极易被氧化生成氧化铝，从而使铝表面失去金属光泽，故A错误；
B．铝表面有一层致密的氧化物薄膜而阻止铝被氧化，所以铝锅煮水不会有大量氢气生成，故B错误；
C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，也能和盐酸反应生成盐和氢气，故C正确；
D．常温下，浓硫酸与铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，从而发生钝化现象，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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在0.1 mol·L－1明矾溶液100 mL中，加入0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，当SO42－恰好沉淀完全时，同时得到的氢氧化铝的物质的量为（  ）。
A．0.01 molB．0.005molC．0.0133 molD．0 mo1
CaC2和MgC2都是离子化合物，下列叙述正确的是
A．MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔
B．C的电子式为［∶C┋┋C∶］2－
C．CaC2在水中以Ca2＋和C形式存在
D．MgC2的熔点低，可能在100 ℃以下
常温下能用铝制容器盛放的是（　　）
A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液
C．浓硫酸D．硫酸铜溶液
铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途．
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为______，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液．
（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：______，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：______．
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的______，反应的离子方程式为______．
（4）将5.4gAl投入200.0mL2.0mol?L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为______．
A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液．
用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积（标准状况）为（　　）
A．无法确定B．1.12LC．大于1.12LD．小于1.12L
铝不易被腐蚀，其主要原因是因为铝（　　）
A．是一种轻金属
B．易形成致密的氧化物薄膜
C．具有高熔点
D．金属活动性比镁弱
下列说法正确的是（　　）
A．铝片与烧碱溶液反应，水是还原剂
B．Na2O2与CO2反应，Na2O2是氧化剂、CO2是还原剂
C．向纯净的FeCl2溶液中滴入KSCN溶液出现血红色
D．等质量的两份铝分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的量相同
A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系(其他产物已略去)，下列说法正确的是(  )

A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2
B．若X为KOH溶液，则A可能为Al
C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

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