题目内容

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

①标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 充分混合后所得混合物分子数为0.2NA

②含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物中，氧原子数目为NA

③0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2NA

④1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

⑤常温常压下，30g的C2H6含有的共价键数为6NA

⑥标准状况下，22.4L HF中所含F原子数目为NA

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

A.②③④⑦B.①④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①②④⑥⑦

【答案】A

【解析】

①标准状况下，4.48L NO为0.2mol和2.24L O2 为0.1mol，二者发生反应2NO+O2=2NO2，生成0.2mol NO2，但是存在可逆反应2NO2N2O4，因此所得混合物分子数应小于0.2NA，故①错误；

②甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式相同，均为CH2O，含13g甲醛(HCHO)和17g乙酸(CH3COOH)的液体混合物共30g，CH2O的物质的量为，则氧原子数目为NA，故②正确；

③H2和I2的反应为H2+I22HI，该反应前后气体物质的量不变，则0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数仍为0.2NA，故③正确；

④Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比都为1：2，则1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故④正确；

⑤30g C2H6的物质的量为，1个C2H6分子中含有7个共价键，则1mol的C2H6含有的共价键数为7NA，故⑤错误；

⑥标准状况下，HF为液体，22.4LHF不是1mol，故⑥错误；

⑦在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，KIO3中+5价I得电子化合价降低为0价，则1mol KIO3得电子5mol，HI中-1价I失电子化合价升高为0价，其中1mol -1价I没有变价，5mol HI失电子5mol，则每生成3mol I2转移的电子数为5NA，故⑦正确；

综上所述，②③④⑦正确，A项正确；

答案选A。

练习册系列答案
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(1)该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。

(2)滴定过程中所用盐酸的pH＝________。

(3)比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为___________。(填字母)

(4)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。

A．c(H＋)·c(OH－) B. c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)

C. c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D. c(H＋)/c(OH－)

(5)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。

A．点b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)

B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)

C．点d所示溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

(6)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。

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容器编号

起始时各物质物 质 的量 /mol

平衡时反应中的能量变化

SO3

SO2

O2

①

2

0

0

吸收热量akJ

②

0

2

1

放出热 量 bkJ

③

4

0

0

吸收热量ckJ

下列叙述正确的是（ ）

A. 达平衡时O2的体积分数：①>③

B. 热量关系：a一定等于b

C. ①②③ 反应的平衡常数：③>①>②

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