题目内容
【题目】某温度下,在2 L的密闭容器中,加入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+mY(g)3Z(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为60%、30%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是( )
A.m=1B.第二次平衡时,Y的浓度为1.2 mol·L-1
C.两次平衡的平衡常数相同D.X与Y的平衡转化率相等
【答案】B
【解析】
A. 平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为60%、30%、10%,在此平衡体系中加入1mol Z(g),再次达到平衡后,X、Y、Z的体积分数不变,加入1mol Z(g)相当于增大压强,各物质的体积分数不变,说明加压平衡不移动,说明该反应前后气体计量数之和不变,所以m=1,A项正确;
B. 该反应2X(g)+Y(g)3Z(g)前后气体计量数之和不变,加入2 mol X(g)和1 mol Y(g),平衡时,X、Y、Z的体积分数分别为60%、30%、10%,则Y的物质的量为3mol×30%=0.9mol,则,由极限转化可知,开始加入2 mol X(g)和1 mol Y(g)相当于开始投入3molZ,体积不变,再加入1mol Z,新平衡相当于加入了4mol Z,则,解得c(Y)第二次=0.6mol/L,B项错误;
C. 平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,所以两次平衡的平衡常数相同,C项正确;
D. X、Y的起始物质的量之比为2:1,二者按物质的量2:1反应,故二者转化率相等,D项正确;
答案选B。
【题目】下列实验的操作、现象和结论(或解释)均正确的是( )
操作 | 现象 | 结论(或解释) | |
A | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液和稀盐酸 | 生成白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 密闭容器中有反应:A(g)+B(g)xC(g)达到平衡时测得c(C)为0.5 mol·L-1,将容器容积缩小至原来的一半 | 再次达到平衡时测得c(C)为0.8mol·L-1 | x=l,增大压强平衡正向移动 |
C | 往试管中加入2mL 10%的CuSO4溶液,再滴入4~6滴2%的NaOH溶液,振荡后加入2mL葡萄糖溶液,加热煮沸 | 产生砖红色沉淀 | 葡萄糖分子结构中有醛基 |
D | 向某溶液中滴加新制氯水和CCl4,振荡、静置 | 下层溶液显紫红色 | 原溶液中有I- |
A.AB.BC.CD.D
【题目】结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 | K1=5.4×10-2 | H2S | K1=1.3×10-7 |
HClO | 3×10-8 | K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 | K2=7.1×10-15 |
请回答下列问题:
(1) 同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中结合H+的能力最弱的是_________。
(2) 0.1mo1/L的H2C2O4溶液与0.1mo1/L的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性,该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
(3)pH相同的NaC1O和CH3COOK溶液中,[c(Na+)-c(C1O-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”、“<”或“=”) 。
(4) 向0.1mo1/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5:9,此时溶液pH=_________。