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【题目】下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(
A.0.1molL1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中:c(Na+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A)
B.向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na+)=c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH
C.0.1 molL1的Na2CO3溶液中:c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+c(H2CO3
D.25℃时,pH=9.4、浓度相同的HCN与NaCN的混合溶液中:c(Na+)>c(CN)>c(HCN)>c(OH

【答案】AB
【解析】解:A、根据物料守恒,钠离子与A元素的所有存在形式相等,所以c(Na+)=c(A2)+c(HA)+c(H2A),故A正确;B、向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成,等物质量的硫酸钠和硫酸铵,硫酸铵水解导致溶液呈酸性,所以c(Na+)=c(SO42)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH),故B正确;
C、根据质子守恒,可知c(OH)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3),故C错误;
D、pH=9.4溶液呈碱性,以水解占主导,所以离子浓度大小为:c(Na+)>c(HCN)>c(CN)>c(OH)>c(H+),故D错误;
故选AB.

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