题目内容

【题目】下列说法中错误的是:(
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH34]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性

【答案】A
【解析】解:A、SO2中心原子S的化合价为+4价,最外层电子未全部参与成键,含有孤对电子对,为极性分子;SO3中心原子S的化合价为+6价,最外层电子全部参与成键,没有孤对电子对,SO3是平面三角形的分子,是非极性分子,故A错误; B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+ , 铜离子提供空轨道,氨气分子提供孤对电子对,Cu2+与NH3通过配位键形成
[Cu(NH34]2+ , 故B正确;
C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度,元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱,故C正确;
D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体,共价键结合牢固,原子晶体的熔、沸点高,硬度大,故D正确.
故选:A.
【考点精析】关于本题考查的晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系和极性分子和非极性分子,需要了解不同晶体类型的物质:原子晶体>离子晶体>分子晶体;同种晶体类型的物质:晶体内微粒间的作用力越大,溶、沸点越高;非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的;极性分子中整个分子的电荷分布不均匀,不对称才能得出正确答案.

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