题目内容
【题目】下列说法中错误的是:( )
A.SO2、SO3都是极性分子
B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强
D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性
【答案】A
【解析】解:A、SO2中心原子S的化合价为+4价,最外层电子未全部参与成键,含有孤对电子对,为极性分子;SO3中心原子S的化合价为+6价,最外层电子全部参与成键,没有孤对电子对,SO3是平面三角形的分子,是非极性分子,故A错误; B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH4+ , 铜离子提供空轨道,氨气分子提供孤对电子对,Cu2+与NH3通过配位键形成
[Cu(NH3)4]2+ , 故B正确;
C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度,元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强;反之,电负性数值越小,相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱,故C正确;
D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体,共价键结合牢固,原子晶体的熔、沸点高,硬度大,故D正确.
故选:A.
【考点精析】关于本题考查的晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系和极性分子和非极性分子,需要了解不同晶体类型的物质:原子晶体>离子晶体>分子晶体;同种晶体类型的物质:晶体内微粒间的作用力越大,溶、沸点越高;非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的;极性分子中整个分子的电荷分布不均匀,不对称才能得出正确答案.
【题目】下表为一种无土栽培培养液的主要配方。有关叙述正确的是( )
Ca(NO3)2 | MgSO4 | KH2PO4 | KCl | FeCl3 | H2O | |
含量/g | 1.0 | 0.25 | 0.25 | 0.12 | 0.005 | 1 000 |
A. 表中大量元素和微量元素都齐全
B. 表中Mg参与构成叶绿体中的各种色素
C. 培养液中的离子浓度通常比细胞液中的离子浓度高,这样有利于细胞对无机盐的吸收
D. 栽培管理过程中,需要不断通气,这样可以促进有氧呼吸,进而促进对离子的吸收
【题目】甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应率的影响。设计实验如表(所取溶液体积均为5mL):
实验编号 | 实验温度/℃ | c (Na2S2O3)/mol·L-1 | c(H2SO4)/mol·L-1 |
① | 25 | 0.1 | 0.1 |
② | 25 | 0.2 | 0.2 |
③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
(1)其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择__________(填实验编号)。
(2)Na2S2O3和H2SO4反应的离子方程式为__________。
(3)若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水,出现浑浊的时间为t1,实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水,出现浑浊的时间为t2,则t1__________t2 (选填“>”、“<”或“=”)。