题目内容
【题目】海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等
（1）分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式：
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（2）如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
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（3）如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
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【答案】 2NO2－ +2I－ +4H＋ = 2NO + I2 + 2H2O ClO－ + 2I－ + 2H＋ = Cl－ + I2 + 2H2O 2I－ + Cl2= 2Cl－ + I2 2I－+ 4H＋ + MnO2 = Mn2＋+ I2 + 2H2O 过量Cl2将生成的I2 进一步氧化 5Cl2 + I2 + 6H2O= 10Cl－ + 12H＋ +2IO3－ 将过量Cl2氧化的溶液与尚未加氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合 IO3－ +5 I－ + 6H＋= 3I2 + 3H2O
【解析】（1）使用上述氧化剂提取碘的离子方程式：用NaNO2：2NO2－ +2I－ +4H＋ = 2NO + I2 + 2H2O；用NaClO： ClO－ + 2I－ + 2H＋ = Cl－ + I2 + 2H2O ；用Cl2：2I－ + Cl2= 2Cl－ + I2 ；用MnO2：2I－+ 4H＋ + MnO2 = Mn2＋+ I2 + 2H2O；（2）使用Cl2作氧化剂， 过量Cl2将生成的I2 进一步氧化。（2）发生⑵中副反应，应将过量Cl2氧化的溶液与尚未家氧化剂的溶液在弱酸性介质中混合，离子反应方程式IO3－ +5 I－ + 6H＋= 3I2 + 3H2O。
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暑假作业北京艺术与科学电子出版社系列答案【题目】甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应率的影响。设计实验如表（所取溶液体积均为5mL):
实验编号 | 实验温度/℃ | c (Na2S2O3)/mol·L-1 | c(H2SO4)/mol·L-1 |
① | 25 | 0.1 | 0.1 |
② | 25 | 0.2 | 0.2 |
③ | 50 | 0.2 | 0.1 |
④ | 50 | 0.1 | 0.1 |
（1）其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择__________（填实验编号）。
（2）Na2S2O3和H2SO4反应的离子方程式为__________。
（3）若实验①中加入反应物各5mL后加入10mL水，出现浑浊的时间为t1，实验②中加入反应物各5mL后加入30mL水，出现浑浊的时间为t2，则t1__________t2 （选填“＞”、“＜”或“=”）。