题目内容
【题目】铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应，实验中观察到的现象为
试管中溶液变为绿色，试管底部出现黑色和灰白色沉淀；
试管中先出现气泡，短时间内品红溶液无变化，之后溶液的红色逐渐变浅直至褪去。试回答下列问题：
(1)试管中发生反应的化学方程式为______。
(2)试管中先出现的气泡为______（填名称）。
(3)实验完毕后取下试管，______，若溶液______，可证明使品红溶液褪色的物质为
。
(4)
试管中的现象是______。
(5)湿碱棉团的作用是______。
(6)实验完毕后，待溶液冷却后，取试管中上层清液加入水中，发现溶液温度升高。试解释溶液温度升高的原因：____________。
(7)将反应后的沉淀加入水中，黑色沉淀不溶解，灰白色沉淀大部分溶解，溶液变为蓝色，则灰白色沉淀的主要成分为____________。
(8)黑色沉淀可能为
、
或
，根据所学知识，设计实验验证黑色沉淀中是否含有（已知、均为黑色固体，不溶于水和稀硫酸）：____________。
【答案】
（浓）
空气 加热 恢复红色 紫色石蕊试液变红 吸收
尾气，防止污染环境 反应物中浓硫酸过量，加水稀释时放出大量的热，使溶液温度升高 
取少量黑色沉淀加入稀硫酸，若溶液变蓝，则黑色沉淀中含有
，若溶液不变蓝，则黑色沉淀中不含
【解析】
铜与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2，可抽动的铜丝，可以控制反应的发生和停止，SO2能使品红溶液褪色，SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊溶液呈红色，蘸有碱溶液的棉团用于尾气吸收。
(1)A试管中，铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为(浓) 
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
(2)装置中有空气存在，故B试管中先出现的气泡为空气；
(3)二氧化硫具有漂白性，其与某些有色物质生成的无色物质不稳定，则加热后品红溶液恢复红色，故实验完毕后取下B试管，加热，若溶液恢复红色，可证明使品红溶液褪色的物质为；
(4)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊试液变红；
(5)二氧化硫气体有毒，能被碱液吸收，故湿碱棉团的作用是吸收尾气，防止污染环境；
(6)反应物中浓硫酸过量，故取上层清液加水稀释时，放出大量的热，使溶液温度升高；
(7)根据题给信息推断，灰白色沉淀的主要成分为CuSO4；
(8)与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，根据题给信息知
、
与稀硫酸不反应，则验证黑色沉淀中是否含有的实验方案为：取少量黑色沉淀加入稀硫酸，若溶液变蓝，则黑色沉淀中含有，若溶液不变蓝，则黑色沉淀中不含。
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【题目】某菱锰矿的主要成分为MnCO3，还含有少量的FeCO3、CaCO3、MgCO3、Al2O3以及一些不反应的不溶性杂质，工业上以菱锰矿为原料制备高纯度碳酸锰的流程如图所示：
已知：MnCO3+2NH4Cl
MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O
相关金属离子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Ca2+ | Mg2+ | Al3+ | Fe3+ |
开始沉淀时的pH | 8.1 | 6.3 | 10.6 | 8.9 | 3.4 | 1.5 |
完全沉淀时的pH | 10.1 | 8.3 | 13.1 | 10.9 | 4.7 | 2.8 |
（1）焙烧炉中生成的气体A的成分有__（填化学式）。
（2）气体A可用于制取纯碱，其制取过程如图所示：
反应槽中有沉淀产生，该沉淀是__（填化学式），生成该沉淀的离子反应方程式为___，气体B的化学式为___。
（3）净化室中的除杂包含三步：
①加入少量MnO2将Fe2+转化为Fe3+，其反应的离子方程式为___；
②加氨水调pH=5.6，生成的沉淀的化学式是__；
③加入适量NH4F，将作为杂质的剩余金属阳离子转化为难溶于水的沉淀除去。
（4）净化液中含有的离子主要有__。
