题目内容
【题目】如图是
与浓硫酸反应的实验装置。已知：铜片足量，浓硫酸（浓度为
）为
。下列有关判断正确的是（ ）
A.装置
中盛装的是浓硫酸，作用是干燥
B.装置
为安全瓶，防止装置
中的液体倒吸入装置中
C.品红溶液可检验生成的，碱性棉球的作用是吸收空气中的酸性气体
D.装置的作用是收集
【答案】D
【解析】
装置A为浓硫酸和铜加热制备SO2，装备B中有长颈漏斗，与外界大气相连，为安全瓶，如果发生堵塞，可以看到长颈漏斗导管中的液面上升，C为集气瓶，SO2密度大于空气，所以长管进气，D验证SO2的漂白性，碱性棉球的作用是吸收SO2防止其污染环境。
A．装置B为安全瓶，可观察反应过程中装置是否堵塞，A项错误；
B．装置C为集气瓶，用来收集
，B项错误；
C．碱性棉球的作用是吸收，防止其逸出，污染环境，C项错误。
D．装置C为集气瓶，用来收集SO2，D项正确。
答案选D。
阳光课堂课时优化作业系列答案【题目】在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K和温度t的关系：
t℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
（1）K的表达式为：_________；
（2）该反应的正反应为_________反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：_________。
A．容器中压强不再变化 B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化 D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)
（4）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见表：
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5mol | 8.5mol | 2.0mol | 2.0mol |
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是_________（填代号）。
A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆) C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
（5）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2(g)的转化率_________（“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2(g)的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其可能原因是__________________________________________。
Ⅱ.设在容积可变的密闭容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为0.25。
（6）求该条件下反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的平衡常数__________。（设该条件下，每1mol气体所占的体积为VL）上述反应的平衡时，再充入10mol的N2，根据计算，平衡应向什么方向移动?[需按格式写计算过程，否则答案对也不给分]__________。
【题目】下列实验中“实验内容”与对应“实验现象和结论”的关系都正确的是（ ）
选项 | 实验内容 | 实验现象和结论 |
A | 向FeCl3+3KSCN | 溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移 |
B | 分别往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，记录褪色时间 | 乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色 |
C | 室温下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，观察现象 | 溶液立即出现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的 |
D | 向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液 | 无明显现象酸性：H3BO3<H2CO3 |
A.AB.BC.CD.D
