题目内容
【题目】Ⅰ、 下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在横线上填相应的序号)
A、互为同位素的是_________ ； B、互为同分异构体的是________；
C、互为同素异形体的是________； D、同一种物质的是_________。
Ⅱ、 写出下列烷烃的分子式
（1）含有30个氢原子的烷 ；
（2）假如某烷烃的相对分子质量为142，则该烷烃的分子式为 ；
（3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍 ；
（4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气 。
Ⅲ、甲烷的电子式为________，碳氢键之间键角为 。甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成___________种产物。产物中_________常用作灭火剂。试写出三溴甲烷在光照条件下与溴蒸气反应的化学方程式：____________________________________________________________。
【答案】
Ⅰ、A、③ ； B、④⑥；C、①； D、②⑦；
Ⅱ、 （1） C14H30 ；（2）C10H22 ；（3）C5H12；（4）C14H30 ；
Ⅲ、
， 109。 28, ，5，CCl4， CHBr3＋Br2＝＝CBr4＋HBr
【解析】
试题分析：Ⅰ、 下列各组物质：①O2和O3 ②H2、D2、T2 ③12 C和14 C ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 ⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 (在横线上填相应的序号) 
，A、同位素是质子数相同中子数不同的一类元素，互为同位素的是③12 C和14 C ； B、同分异构体是分子式相同，结构式不同的物质称为同分异构体，互为同分异构体的是④⑥；C、同种元素组成的不同单质互为同素异形体，互为同素异形体的是①； D、同一种物质的是②⑦，答案为：A、③ ；B、④⑥；C、①； D、②⑦；Ⅱ.（1）根据烷烃的通式CnH2n+2可知，含有30个H原子的烷烃为C14H30 ，答案为：C14H30；（2）某烷烃为CnH2n+2，其相对分子质量为14n+2=142，解得n=10，该烷烃的分子式为C10H22 ，答案为：C10H22 ；（3）烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍，该烷烃的相对分子质量为72，设A的分子式为为CnH2n+2，其相对分子质量为14n+2=72，解得n=5，该烷烃的分子式为C5H12，答案为：C5H12；（4）1L烷烃D的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15L水蒸气，那么该烃中的氢原子的物质的量与烃的物质的量之比为15×2:1，那么该烃中的H原子数目为30个，所以烷烃的通式CnH2n+2可知，含有30个H原子的烷烃为C14H30 ，答案为：C14H30；Ⅲ.CH4的电子式为
，碳氢键之间的键角为109。 28,，甲烷和氯气在光照下发生取代反应，生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢共五种，其中CCl5可用作灭火剂，三溴甲烷和Br2发生取代反应生成四溴化碳，方程式为：CHBr3＋Br2＝＝CBr4＋HBr，答案为：
， 109。 28, ，5，CCl4， CHBr3＋Br2＝＝CBr4＋HBr。
手拉手全优练考卷系列答案【题目】（1）锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH（难溶于水），回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：
溶解度/(g/100g水)
温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题：
①普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH。该电池中，负极材料主要是________，正极发生的主要反应式是 。
加碱调节溶液pH，使溶液中氢氧根离子浓度达到 mol/L，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节pH为 ，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。
（2）在分析化学中常用Na2C2O4晶体（溶液无色）作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO＋5C2O＋16H＋
2Mn2＋（溶液无色）＋10CO2↑＋8H2O。
①若将W g Na2C2O4配成100 mL标准溶液，移取20.00 mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。本次滴定 选择指示剂（填“需要”、“不需要”）。判断滴定达终点的现象是____ ___。
②若滴定管起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为_ (填表达式)。
③若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度___(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
【题目】I如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（1）写出①和④两种元素原子按1:1组成的常见化合物的电子式 。
（2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程： 。
（3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 。
（5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
II某同学欲利用下图装置验证同主族元素性质递变规律。若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为 ，反应离子方程式为 ，即可证明。
