题目内容
【题目】I如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：
族 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||
（1）写出①和④两种元素原子按1:1组成的常见化合物的电子式 。
（2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程： 。
（3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 （用化学式表示）。
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式 。
（5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。
II某同学欲利用下图装置验证同主族元素性质递变规律。若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为 ，反应离子方程式为 ，即可证明。
【答案】I（1）
；（2）
；
（3）HClO4﹥HNO3﹥H3PO4 （4）Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O （5）Cl－ ＞F－＞Na+
II（4分）溶液变为蓝色；Cl2+ 2I－ ＝2Cl－+ I2
【解析】试题分析：I、根据元素①～⑩在表中的位置可知分别是H、Be、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl。
（1）①和④两种元素原子按1:1组成的常见化合物是双氧水，含有极性键和非极性键的共价化合物，其电子式为
。
（2）⑥和⑨形成化合物是硫化钠，含有离子键的离子化合物。其形成的过程可表示为
。
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，③、⑧、⑩的非金属性强弱顺序是Cl＞N＞P，则最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4﹥HNO3﹥H3PO4。
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如Be与Al在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，Be的氧化物、氢氧化物也有两性，则根据氢氧化铝与氢氧化钠反应的原理可判断Be的氢氧化物与Na的氢氧化物反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH＝Na2BeO2+2H2O。
（5）离子的核外电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的递增而减小，则⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为Cl－ ＞F－＞Na+。
II、若要证明非金属性：Cl＞I，可以利用卤素单质之间的相互置换进行判断，A中加浓盐酸，B中加KMnO4，KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气，氯气通入加淀粉碘化钾混合溶液中氯气把碘化钾氧化为单质碘，碘遇淀粉显蓝色，因此观察到C溶液中现象为溶液变为蓝色，反应的离子方程式为Cl2+2I－＝2Cl－+I2。
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