题目内容


（1）在25℃时，浓度均为1mol/L的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)由小到大的顺序是                                （填编号）
（2）常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_______种微粒(包括分子和离子)；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_________和       。溶液中n(CH3COO—)+ n(OH—) — n(H+)=                  

（1）：(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2     (2）7  CH3COO—     CH3COOH    0.06mol

解析

练习册系列答案
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某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，该化合物具有如下性质：
①在25℃时，电离常数K1=3.99×10-4，K2=5.5×10-6
②A+RCOOH（或ROH）
浓H2SO4
△
有香味的产物  
③1molA
足量的钠
慢慢产生1.5mol气体
④与A相关的反应框图如下：

试回答：
（1）有机物A的结构简式为
HOCH2CH2C（COOH）2
HOCH2CH2C（COOH）2

（2）写出B→D反应的化学方程式
CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2
CH2=CHC（COOH）2+Br2→CH2BrCHBrC（COOH）2

（3）D在条件①下进行反应的化学方程式
CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
醇
△
CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O
CH2BrCHBrC（COOH）2+4NaOH
醇
△
CH≡CC（COONa）2+2NaBr+4H2O

（4）写出A的一个同类别的同分异构体（不含-CH3）
HOOCCH（OH）CH2COOH
HOOCCH（OH）CH2COOH
，A与乙醇之间发生分子间脱水，可能生成的有机物共有
2
2
种．
（5）A在一定条件下，可以生成一种六元环状化合物．写出该物质的结构简式
HOOCCH（OH）CH2COOH
HOOCCH（OH）CH2COOH
．
某有机物完全燃烧时只生成二氧化碳与水，取2.3g 该有机物完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.7g，继续将产物通过碱石灰，碱石灰增重4.4g，已知该有机物相对分子质量为46．
（1）求该有机物的分子中各元素原子个数比及分子式；
（2）若该有机物可与金属钠反应放出氢气，据此确定该有机物的结构简式．
（3）若该有机物的燃烧热△H=-1366.8kJ?mol-1，在25℃、101kPa时，2.3g该有机物完全燃烧后放出多少热量？

（14分）工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：

C(s,石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g)  △H1= -111kJ/mol

H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)  △H2= -242kJ/mol

C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3= -394kJ/mol

（1）在25℃时，CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。

（2）在2L密闭容器中，将2 mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______，平衡混合物中H2的体积分数为_______。

（3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。

（4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重______g。

（5）工业上也可以用CO和H2生产甲醇：CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H2)和容器的温度不变，增大容器的体积，则平衡_________（填字母）

A．不移动                         B．向正反应方向移动

C．向逆反应方向移动               D．无法判断移动的方向

 

（14分）工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：

C(s,石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g)  △H1=-111kJ/mol

H2(g) + 1/2 O2(g)= H2O(g)  △H2= -242kJ/mol

C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3=-394kJ/mol

（1）在25℃时，CO(g)+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。

（2）在2L密闭容器中，将2mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______，平衡混合物中H2的体积分数为_______。

（3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。

（4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重______g。

（5）工业上也可以用CO和H2生产甲醇：CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH(g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H2)和容器的温度不变，增大容器的体积，则平衡_________（填字母）

A．不移动                        B．向正反应方向移动

C．向逆反应方向移动              D．无法判断移动的方向

 

（14分）工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)  △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3= -394kJ/mol
（1）在25℃时，CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。
（2）在2L密闭容器中，将2 mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______，平衡混合物中H2的体积分数为_______。
（3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。
（4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重______g。
（5）工业上也可以用CO和H2生产甲醇：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H2)和容器的温度不变，增大容器的体积，则平衡_________（填字母）

A．不移动B．向正反应方向移动
C．向逆反应方向移动D．无法判断移动的方向

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