题目内容

（14分）工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：
C(s,石墨) + 1/2 O2(g) =" CO(g) " △H1= -111kJ/mol
H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)  △H2= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3= -394kJ/mol
（1）在25℃时，CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。
（2）在2L密闭容器中，将2 mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______，平衡混合物中H2的体积分数为_______。
（3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。
（4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重______g。
（5）工业上也可以用CO和H2生产甲醇：CO(g) + 2H2(g) = CH3OH (g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H2)和容器的温度不变，增大容器的体积，则平衡_________（填字母）

A．不移动B．向正反应方向移动
C．向逆反应方向移动D．无法判断移动的方向


解析

练习册系列答案
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碳及其化合物应用广泛。

I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图__________。

（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2o(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常

数K=______________。

（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)

II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)????????????? △H＝一141 kJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)??????????????????????? △H＝一484 kJ·mol-1

CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)????????? △Hl＝一726 kJ·mol-1

（4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________。

III.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示

（5）写出电极A的电极反应式_____________。

（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通人O2的体积为_____L(标准状况)。

 

（14分）工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：

C(s,石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g)  △H1= -111kJ/mol

H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g)  △H2= -242kJ/mol

C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3= -394kJ/mol

（1）在25℃时，CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。

（2）在2L密闭容器中，将2 mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______，平衡混合物中H2的体积分数为_______。

（3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。

（4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重______g。

（5）工业上也可以用CO和H2生产甲醇：CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH (g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H2)和容器的温度不变，增大容器的体积，则平衡_________（填字母）

A．不移动                         B．向正反应方向移动

C．向逆反应方向移动               D．无法判断移动的方向

 

氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）   △H=-92．4KJ/moL。试回答下列问题：

氨的合成是一个可逆反应，为了探索合成氨的最佳条件，人们进行了大量的研究。

（1）       下列有关做法不适宜的是(     )

A、常采用循环法，使未转化的氮气和氢气得到充分的利用。

B 、综合考虑各方面的因素，压强控制在20―50MPa之间为宜

C、利用电解水制氢气，作为合成氨的原料，

D、使用铁触媒为催化剂，在5000C时获得最大催化效益。

（2）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是        （填序号）

A 、采用较高压强（20―50MPa）

B、采用5000C的高温

C、用铁触媒为催化剂

D、将生产的氨液化并及时从体系中分离出来，N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

（3）在298K时，将10moL N2和30moL H2放入合成塔中，为何放出的热量小于924KJ？

（4）怎样知道在合成氨工业有氨气生成？

如果提高单位时间内氨气的产量，对温度而言，在       （填高温或低温）下有利．

（14分）工业常利用CO来制氢气。已知在25℃时：

C(s,石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g)  △H1=-111kJ/mol

H2(g) + 1/2 O2(g)= H2O(g)  △H2= -242kJ/mol

C(s,石墨) + O2(g) = CO2(g)  △H3=-394kJ/mol

（1）在25℃时，CO(g)+ H2O(g)  CO2(g) + H2(g)  △H=_____________。

（2）在2L密闭容器中，将2mol CO与3 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  K=1.0。则平衡后CO的转化率为_______，平衡混合物中H2的体积分数为_______。

（3）将（2）中的平衡后的混合气体通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________________________________。

（4）将（3）中剩余的气体通过足量浓硫酸后，再与足量氧气用电火花引燃后通入足量的过氧化钠中，过氧化钠的质量增重______g。

（5）工业上也可以用CO和H2生产甲醇：CO(g) + 2H2 (g) = CH3OH(g)，在一定条件下，该反应在一个密闭容器中达到平衡，若维持c(H2)和容器的温度不变，增大容器的体积，则平衡_________（填字母）

A．不移动                        B．向正反应方向移动

C．向逆反应方向移动              D．无法判断移动的方向

 

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