题目内容

以下是对某无色溶液中是否存在的检验方法和结论．请判断是否正确，在括号 对写上“T”错写上“F”．

A．(　　)加过量Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，溶液里一定含有大量的．

B．(　　)加过量BaCl2溶液产生大量的白色沉淀，再加HNO3溶液，沉淀不溶解，溶液里一定含有大量的．

C．(　　)加过量HCl溶液未见现象，再加过量BaCl2溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的．

D．(　　)加入用盐酸酸化了的Ba(NO3)2溶液，产生了大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的

E．(　　)加过量HNO3溶液未见现象，再加入过量BaCl2溶液，产生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的．

答案：F;F;T;F;F
解析：


提示：

(方法归纳)检验溶液里离子的存在要抓住离子的特征性质，同时还要注意排除其他离子的干扰．


练习册系列答案
相关题目
某研究性学习小组为了研究Cu与浓H2SO4的反应和比较Cu的+1价化合物与+2价化合物的稳定性，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端投入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方．

以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录．
材料一：小组交流记录
学生1：加热前，无现象发生；加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？值得探究！
学生2：我也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，我想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO4．
学生3：你们是否注意到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁有少量淡黄色S固体凝聚，会不会液面以上的铜丝与硫发生了反应，我查资料发现：2Cu+S
 V 
.
 
Cu2S（黑色）
材料二、探究实验剪辑
实验1：将光亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧变黑，然后插入稀硫酸中，铜丝重新变得光亮，溶液呈蓝绿色；将光亮的铜丝置入加热的硫蒸气中变黑，然后插入稀硫酸中无变化．
实验2：截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化；将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸、黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色．
实验3：将溶液中的黑色颗粒状物质，经过滤、稀硫酸洗、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减小10%左右．
根据上述材料回答下列问题：
（1）A试管上方的长导管的作用是；
导气、冷凝、回流
导气、冷凝、回流
；D、E两支试管中CCl4
的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢地消失．写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：
S+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
．
（3）对A试管中的浓H2SO4和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，但始终未见D试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀．学生1猜想是由于SO2溶解度较大，生成了Ca（SHO3）2的缘故．请你设计实验验证学生1的猜想
取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
取样后，向其中加氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成（其他答案也合理）
．
（4）根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是：
CuO、CuS、Cu2S
CuO、CuS、Cu2S
．（写化学式）
（5）学生2将反应后的反应液稀释后进行检验，发现溶液呈酸性，对比，学生2提出猜想是：铜与浓硫酸反应生成的硫酸铜水解使溶液呈酸性，请写出该水解反应的离子方程式：
Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
Cu2++H2OCu（OH）2+2H+
．
你的猜想是：
铜和浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液显酸性
铜和浓硫酸反应的实验中硫酸过量使溶液显酸性
；
请你设计一个简单的实验以验证你的猜想：
取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（其他答案也合理）
取稀释后的溶液适量于试管中，加入足量的铁粉，若有无色无味的气体产生，证明硫酸过量（其他答案也合理）
．
（6）该研究性学习小组的同学为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取98gCu（OH）2固体，加热至80℃-100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末X．冷却后称量，X的质量为72g．向X中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，据此可推得，X的化学式为
Cu2O
Cu2O
，可以得出的结论是
高于100°C时Cu2O比CuO稳定，在溶液中Cu2+比Cu+稳定
高于100°C时Cu2O比CuO稳定，在溶液中Cu2+比Cu+稳定
．
海水晶是通过对海水进行蒸发生产出来的一种盐化工产品，是浓缩的海水，海水晶经过加水可复原成海水，用于在淡水区进行海产品养殖．相对于粗海盐兑制的海水，更能适合海洋生物的生长．
（1）实验室中用粗盐制成精盐过程中通常经过以下途径：
①粗盐加水溶解      ②向溶液中加入过量氢氧化钠溶液   ③加入
过量氯化钡溶液
过量氯化钡溶液
    ④加入
过量碳酸钠溶液
过量碳酸钠溶液
   ⑤
过滤
过滤

⑥加入盐酸调节PH近似为7    ⑦
蒸发结晶
蒸发结晶

（2）第⑥步中加入盐酸过多，对精制实验有什么危害
蒸发时因氯化氢挥发而污染环境
蒸发时因氯化氢挥发而污染环境
．
（3）海水晶比粗海盐兑制的海水，更能适合海洋生物的生长的原因可能是
海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海盐中可能不含这些元素
海水晶中仍保留海水的一些微量元素，粗海盐中可能不含这些元素
．
（4）某盐湖的水中含有较高浓度的NaI和NaBr，向溶液中加入淀粉并慢慢通入氯气，溶液先变蓝色后褪成无色，后又变成橙色，加入CCl4后，下层红棕色，经检验上层无色溶液中含有IO3-，回答下列问题：
①蓝色褪成无色的化学方程式
I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl
；
②Br-、I-、I2 三种粒子的还原性由强到弱顺序是
I-＞I2＞Br-
I-＞I2＞Br-
；
③将下层红棕色CCl4分离的玻璃仪器是
分液漏斗、烧杯
分液漏斗、烧杯
；
④将溴仅以Br-的形式从CCl4层全部转移到水层可用试剂是
BD
BD

A   Na2CO3  B    Na2SO3   C  KMnO4（H2SO4）   D Na2S   E 苯酚溶液．
我国西部地区有丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一．
I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO2-4、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
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请根据以上流程，回答以下问题：
（1）操作①中的溶剂可以选择：
 

A．四氯化碳  B．乙醇    C．苯  D．己烯
（2）要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是
 

（3）操作②要趁热过滤，所起作用是
 

II 某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
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（4）无色溶液中先加试剂A，再加试剂B，最后加试剂C，若C为常见的盐，则试剂C为
 
，固体D的主要成分为
 

（5）若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，1应采取的措施是
 
．
（6）用盐酸调节溶液pH=5的目的是
 
．
（7）进行操作⑤时，除铁架台、蒸发皿外，还要用到的玻璃仪器是
 
．
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（　　）
A、取少量待测溶液先加入BaCl2溶液，再加入足量的盐酸，有白色沉淀且不溶于盐酸，则该溶液中一定含有大量的SO42-B、某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置分层后，下层溶液显橙红色，则原溶液中有I-C、用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定是钠盐溶液D、取少量待测溶液滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+

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