题目内容
16.下列关于自发反应的叙述中,正确的是( )A. | 凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的 | |
B. | 自发反应是无需外界条件就能自发进行的化学反应 | |
C. | 在通常情况下,冰能自行融化,所以它是自发反应 | |
D. | 由反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的特点分析可知其在高温下才能自发进行 |
分析 A、放热反应有利于反应的自发进行,熵增加的饭应有利于反应的自发进行,但是化学反应能否自发进行的判据是看△H-T△S是否小于零.
B、过程的自发性仅能用于判断过程的方向;
C、在通常情况下,冰能自行融化是物理变化过程;
D、碳酸钙分解属于吸热反应,△H>0,CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g),固体分解得到气体,混乱度增加,△S>0,根据△G=△H-T•△S<0自发判断.
解答 解:A、放热反应有利于反应的自发进行,但是不一定所有的放热反应都是自发反应,故A错误;
B、过程的自发性仅能用于判断过程的方向,不能确定过程是否一定能发生,故B错误;
C、冰能自行融化是物理变化过程,不是自发反应,故C错误;
D、碳酸钙分解属于吸热反应,△H>0,CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g),固体分解得到气体,混乱度增加,△S>0,在高温条件下△G=△H-T•△S<0反应自发进行,低温时不自发,故D正确;
故选D.
点评 本题考查学生影响化学反应方向的因素是:焓变和熵变,注意化学反应能否自发进行的判据是看△H-T△S是否小于零,必须综合考虑体系的焓变和熵变,题目较简单.
练习册系列答案
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6.下列溶液中Cl-浓度最大的是( )
A. | 200mL 2 mol•L-1 MgCl2溶液 | B. | 1000mL 2.5 mol•L-1 NaCl溶液 | ||
C. | 300mL 5 mol•L-1 KCl溶液 | D. | 250mL 1 mol•L-1 AlCl3溶液 |
7.含有大量Ba2+、OH-、NO3-的溶液中还可能大量存在的离子是( )
A. | Na+ | B. | H+ | C. | SO42- | D. | Mg2+ |
4.下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别的是( )
A. | H2SO4和NaHCO3 | B. | KOH和Al2(SO4)3 | C. | CaCl2和Na2CO3 | D. | Ba(OH)2和NaHSO4 |
11.下列有关反应方程式的书写正确的是( )
A. | 泡沫灭火器的灭火原理涉及的离子反应方程式为:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ | |
B. | 将Na2S溶液加入FeCl3溶液中的离子反应方程式为:3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑ | |
C. | 已知H2的燃烧热为283 kJ•mol-1,则表示H2燃烧热的热化学方程式为:2 H2 (g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=-566 kJ•mol-1 | |
D. | 向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量浓H2SO4溶液至恰好完全反应时,共放出65 kJ的热量.则表示该反应的中和热的热化学方程式为:$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-65kJ•mol-1 |
1.乙二酸( HOOC-COOH)俗称草酸,它广泛分布于植物的茎叶中.为了探究乙二酸的性质.某化学兴趣小组设计了如下实验,试根据所给信息,回答有关问题:
I.乙二酸的弱酸性:
查数据可知(25℃):
(1)H2C2O4的电离方程式为H2C2O4?H++HC2O4-、HC2O4-?H++C2O42-.
(2)向盛有饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量草酸溶液,可观察到有无色气泡产生,该反应的离子方程式为2HCO3-+H2C2O4=C2O42-+2H2O+2CO2↑.
(3)该小组同学将0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等体积混合后,测定反应后溶液呈酸性,则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
(4)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是AD.
A.测0.1mol•L-1草酸溶液的pH B.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
C.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色 D.测草酸钠溶液的pH
Ⅱ.一定温度下,草酸晶体加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如图所示:
(1)下列有关草酸稀释的说法正确的是A
A.a、b、c三点草酸的电离程度:a<b<c
B.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b
(2)在上述稀释过程中,始终保持增大趋势的是BD
A.溶液PH值 B.草酸电离度α C.c(H+)•c(OH-) D.C2O42-个数
Ⅲ.已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐却难溶于水.查数据可知:CaCO3、CaC2O4的溶度积常数Ksp(25℃)分别为5.0×10-9、2.5×10-9,向0.6mol•L-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后,溶液中的c(CO32-)=0.4mol/L.
I.乙二酸的弱酸性:
查数据可知(25℃):
弱酸 | 电离常数 | 弱酸 | 电离常数 |
H2CO3 (碳酸) | K1=4.4×10-7 | H2C2O4 (草酸) | K1=5.4×10-2 |
K2=4.7×10-11 | K2=5.4×10-5 |
(2)向盛有饱和NaHCO3溶液的试管里加入少量草酸溶液,可观察到有无色气泡产生,该反应的离子方程式为2HCO3-+H2C2O4=C2O42-+2H2O+2CO2↑.
(3)该小组同学将0.1mol•L-1草酸溶液和0.1mol•L-1的NaOH等体积混合后,测定反应后溶液呈酸性,则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-).
(4)为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验,其中能达到实验目的是AD.
A.测0.1mol•L-1草酸溶液的pH B.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出
C.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色 D.测草酸钠溶液的pH
Ⅱ.一定温度下,草酸晶体加水稀释过程中溶液的导电能力曲线如图所示:
(1)下列有关草酸稀释的说法正确的是A
A.a、b、c三点草酸的电离程度:a<b<c
B.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b
C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏大
D.a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:c<a<b
(2)在上述稀释过程中,始终保持增大趋势的是BD
A.溶液PH值 B.草酸电离度α C.c(H+)•c(OH-) D.C2O42-个数
Ⅲ.已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐却难溶于水.查数据可知:CaCO3、CaC2O4的溶度积常数Ksp(25℃)分别为5.0×10-9、2.5×10-9,向0.6mol•L-1Na2C2O4溶液中加入过量CaCO3固体后,溶液中的c(CO32-)=0.4mol/L.
8.下列实验操作正确的是( )
A. | 分液时,分液漏斗内上层液体从上口倒出,下层液体从下口倒出 | |
B. | 过滤时,为加快过滤速度,应用玻璃棒不断搅拌 | |
C. | 对于互溶的且沸点相差较大的两种液体,可使用蒸馏的方法分离 | |
D. | 将硫酸铜晶体置于蒸发皿中加热,令其失去结晶水 |
5.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+.下列判断正确的是( )
A. | O2是还原产物,Mn2+是氧化产物 | |
B. | Na2O2既是氧化剂,又是还原剂 | |
C. | 标准状况下,产生22.4L O2时反应转移2mol e- | |
D. | 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 |
4.下列离子组一定能大量共存的是( )
A. | 酚酞为无色的溶液:I-、CH3COO-、NO3-、Na+ | |
B. | 甲基橙呈黄色的溶液中:Na+、CO32-、NO3-、NH4+ | |
C. | 含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、S2-、NO3- | |
D. | pH>7的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+ |