题目内容
5．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判断正确的是（ ）| A． | O2是还原产物，Mn2+是氧化产物 | |
| B． | Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 | |
| C． | 标准状况下，产生22.4L O2时反应转移2mol e- | |
| D． | 通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液 |
分析 在2MnO4-+12H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+中，2MnO4-→2Mn2+，Mn元素的化合价由+7价→+2价，得到2×5e-，Mn元素的化合价降低其所在的物质高锰酸钾是氧化剂，5Na2O2→5O2，O元素的化合价由-1价→0价，失去10×e-，过氧化钠是还原剂，以此来解答．
解答 解：A．Mn元素的化合价降低，被还原，O元素的化合价升高被氧化，则O2是氧化产物，Mn2+是还原产物，故A错误；
B．过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故B错误；
C．标准状况下，产生22.4L O2时反应转移$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$×2×[0-（-1）]=2mol e-，故C正确；
D．用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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15．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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16．下列关于自发反应的叙述中，正确的是（ ）
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| D． | 由反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的特点分析可知其在高温下才能自发进行 |
20．对下面①和②两个结构简式的说法中，正确的是（ ）
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| C． | ①②是同一种物质 | |
| D． | ①②互为同分异构体 |
10．
甲、乙两物质的溶解度曲线细图所示，假设溶液的密度为pg•cm-3，溶质的摩尔质量为Mg•mol-1，溶质的物质的量浓度为cmol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）
甲、乙两物质的溶解度曲线细图所示，假设溶液的密度为pg•cm-3，溶质的摩尔质量为Mg•mol-1，溶质的物质的量浓度为cmol•L-1，则下列叙述正确的是（ ）| A． | T1℃时，甲、乙饱和溶液的物质的量浓度一定相等 | |
| B． | T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的质量分数之比为9：13 | |
| C． | T1℃时，在100g水中加入60g乙，则c（乙）=$\frac{1000×ρ（乙）×37.5%}{M（乙）}$ | |
| D． | T1℃和T2℃时，甲的饱和溶液的物质的量浓度之比为9：13 |
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