题目内容
【题目】MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图：
下列说法不正确的是（ ）
A.干电池是一种将化学能转变为电能的装置
B.酸溶时，ZnS作还原剂，每析出12.8gS沉淀，共转移0.8mol电子
C.通电电解时MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
D.原料硫酸可以循环使用，且可用盐酸代替硫酸进行酸溶
【答案】D
【解析】
A. 干电池是一种化学电源，能将化学能转变为电能，故A正确；
B. 酸溶时，MnO2与ZnS发生氧化还原反应，硫元素化合价由-2升高为0，生成硫单质，所以ZnS作还原剂，每析出12.8gS沉淀，共转移电子
，故B正确；
C. 通电电解时Mn 2+失电子生成MnO2，MnO2在阳极处生成，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+，故C正确；
D. 二氧化锰能把氯离子氧化为氯气，不能用盐酸代替硫酸进行酸溶，故D错误；
故选D。
【题目】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是____(填序号)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
2CO2+N2△H＜0。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
C(NO)(×10-4mol·L-1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
C(CO)(×10-3mol·L-1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
前2s内的平均反应速率v(N2)=______；达到平衡时，NO的转化率为_____，气相中NO所占的体积分数为______。
