题目内容
【题目】［化学—选修物质结构与性质］
铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。
请回答下列问题：
（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为 ，基态Fe原子的价电子排布式为 。
（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是 ，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为 。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。
（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有 形成。
a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．б键
（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为 (写出已化简的比例式即可)。
【答案】（1）O>N>C； 3d64s2
（2）分子晶体 
（3）sp2、sp3 N
（4）bd
（5）2：1 
【解析】
试题分析：（1）同周期由左向右元素的电负性呈递增趋势，C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C，铁为26号元素，根据构造原理确定，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2。
（2）根据题意知Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，熔点较低，则Fe(CO)5的晶体类型是分子晶体，Fe(CO)5在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式为。
（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，酯基中碳原子的杂化类型是sp2，甲基中碳原子的杂化类型是sp3，配体中提供孤对电子的原子是N原子。
（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有配位键、б键形成，选bd。
（5）根据晶胞结构利用切割法分析，面心立方晶胞中含有的铁原子个数为：8×1/8+6×1/2=4，体心立方晶胞中含有的铁原子数目为：8×1/8+1=2，实际含有的铁原子个数之比为2：1；设铁原子半径为r，面心立方堆积晶胞的棱长为a1，则
a1=4r，体心立方堆积晶胞的棱长为a2，则
a2=4r，两种铁晶体的密度之比为。
