下列说法错误的是( )A．鉴别苯与甲苯可用酸性高锰酸钾溶液B．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物C．有机物CH3CH=CHCl存在顺反异构现象D．有机物中所有原子可能处于同一平面题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列说法错误的是（　　）

	A．	鉴别苯与甲苯可用酸性高锰酸钾溶液
	B．	油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
	C．	有机物CH₃CH=CHCl存在顺反异构现象
	D．	有机物中所有原子可能处于同一平面

分析 A．甲苯可被酸性高锰酸钾氧化；
B．油脂不是高分子化合物；
C．根据顺反异构的特征判断；
D．结合苯、乙烯的结构判断．

解答解：A．苯性质稳定，与酸性高锰酸钾不反应，甲苯可被酸性高锰酸钾氧化生成苯甲酸，可鉴别，故A正确；
B．高分子化合物的相对分子质量在10000以上，油脂不是高分子化合物，故B错误；
C．C=C的C原子连接不同的原子或原子团，存在顺反异构，故C正确；
D．苯、乙烯都为平面形结构，则中所有原子可能处于同一平面，故D正确．
故选B．

点评本题综合考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	乙烯的结构简式：CH₂CH₂		B．	次氯酸的结构式：H-Cl-O
	C．	${\;}_{8}^{18}$O原子结构示意图：		D．	NH${\;}_{4}^{+}$的电子式：

17．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氮气的电子式		B．	Mg²⁺的结构示意图
	C．	NH₃的结构式		D．	过氧化钠的电子式

14．下列对相关化学反应的离子方程式书写的评价正确的是（　　）

编号	化学反应	离子方程式	评价
A	过氧化钠与水反应	2O₂^2-+2H₂O═4OH^-+O₂↑	正确
B	漂白粉溶液中通入过量SO₂	ClO^-+H₂O+SO₂═ HSO₃^-+HClO	正确
C	Fe₃O₄溶于盐酸	Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O	错误，应只生成Fe³⁺
D	碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液	Ca²⁺+HCO₃^-+OH^- ═CaCO₃↓+H₂O	错误，产物及配平不对

	A．	强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物
	B．	醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强
	C．	SO₃的水溶液能导电，SO₃是电解质
	D．	硫磺不导电，因此硫磺是非电解质

11．人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡．这是因为淀粉在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖：
（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$→_{唾液淀粉酶}^{H-}$nC₆H₁₂O₆
（1）已知葡萄糖化学式是C₆H₁₂O₆，试推导葡萄糖分子的结构简式，已知多元醇与新制Cu（OH）₂悬浊液混合可形成绛蓝色溶液．
（2）实验证明，人在长期饥饿或肝功能减退的情况下，会出现头晕、心慌、出冷汗等症状．而当一个人多食少动使得摄入的糖类过多时，又会导致肥胖．试由此推导葡萄糖在人体内的变化．

18．氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法．某氧化还原滴定的反应体系中有反应物和生成物共六种，MnSO₄、KMnO₄、K₂SO₄、H₂SO₃、H₂SO₃、H₂O，其中H₂SO₃的还原性最强，KMnO₄的氧化性最强．对此反应体系：
（1）被氧化的元素是+4价的S；发生还原反应的过程是KMnO₄→MnSO₄．
（2）请用这六种物质组织一个合理的化学反应，写出它的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂SO₃=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺+3H₂O
（3）反应中H₂SO₄是BC （填编号）
A，氧化剂 B．氧化产物 C．生成物 D．反应物
（4）当有20mL 0.1mol/L的氧化剂参加反应时，电子转移数目是0.01N_A．
（5）用标准KMnO₄溶液滴定H₂SO₃时，滴定终点时颜色变化是溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变色．
（6）滴定过程中．下列图象所表示的关系正确的是（a）（c）（填编号）．

15．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氢氧化钠溶液中通入过量的CO₂：2 OH^-+CO₂=H₂O+CO₃^2-
	B．	氯化铝溶液与过量氨水反应：Al³⁺+4OH^-=[Al （OH）₄]^-
	C．	氯化铝溶液与过量的NaOH溶液反应：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
	D．	石英与烧碱溶液共热：SiO₂+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₃^2-+H₂O

3．

实验室用NaBr、浓H₂SO₄、乙醇为原料，制备溴乙烷，反应的化学方程式为：
NaBr+H₂SO₄（浓）+C₂H₅OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO₄+C₂H₅Br+H₂O
已知反应物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g•mL^-1）；25mL水，其中乙醇的密度为0.80g•mL^-1．回答下列问题：
（1）该实验应选择下图中的（填“a”或“b”）装置．a
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适C
A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是B
A．A进B出B．B进A出C．从A进或B进均可
（4）上述实验完成后，需要将烧瓶中的有机物蒸馏出来，所得馏出液中含有C₂H₅Br、C₂H₅OC₂H₅和Br₂．
（5）用棕黄色的粗溴乙烷制取无色的溴乙烷应加入的试剂是NaOH溶液，必须使用的仪器是分液漏斗．
（6）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷16.35g．
（7）为除去溴乙烷中残留的少量水，可选用无水CaCl₂作干燥剂，并蒸馏．为证明最终得到的产品--溴乙烷中含有溴元素，下列几项实验步骤，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却．

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