题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.1L1mol/L的NaClO溶液中含有氧原子的数目为NA

B.1L1mol/L的盐酸中含有NA个HCl分子

C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.加热33.6gNaHCO3至没有气体放出时,转移的电子数目为0.4 NA

 

C

【解析】

试题分析：A、水溶液中溶剂水中还含有大量的氧原子，A不正确；B、氯化氢是电解质溶于水完全电离，溶液中不存在氯化氢分子，B不正确；C、氮气与CO都是2个原子组成的，且二者的相对分子质量都是28，所以常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA，C正确；D、碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和CO2不是氧化还原反应，D不正确，答案选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算

 

练习册系列答案
相关题目

下列过程属于物理变化的是 （ ）

A．煤的干馏    B．煤的气化     C．石油分馏      D．石油裂化

 

离子方程式BaCO3 + 2H＋ ＝ CO2↑ + H2O + Ba2＋ 中的H＋不能代表的物质是（ ）

①HCl；②H2SO4；③HNO3；④NaHSO4；⑤CH3COOH

A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤

 

已知：SO2可以与硫酸酸化的浓KMnO4溶液反应，也可以使澄清的石灰水变浑浊。下图④中浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应生成 CO2、SO2和H2O。

（1）在加热条件下,浓硫酸与木炭粉反应的化学方程式是： 。（2分）

（2）若用上图所列各装置设计一个实验,验证浓硫酸与木炭粉反应的产物，这些装置的连接顺序

(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号) → → → 。（2分）

（3）B瓶溶液的作用是 。（2分）本实验中能说明二氧化硫具有漂白性的实验现象是 。（2分）③中反应的离子方程式为 。（2分）

（4）装置②中所盛是无水硫酸铜，现象是 。（2分）

 

下列方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 （ ）

A.取a克混合物充分加热,残留固体b克

B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应,最终得b克BaCO3

D.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克

 

请完成下列填空：

（1）当SO2和SO3中分子个数比为1∶1 时，原子总数之比为 ，质量之比为 。

（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为 g。

（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1 ，则：

①该气体的物质的量为 mol。

②该气体在标准状况下的体积为 L。

③该气体溶于水后形成V L溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为 mol/L。

（4）将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是 mol/L。

（5）用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 。

 

能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）

A.BaCl2 B.NaOH C.Ba(OH)2 D.AgNO3

 

（1）黄铁矿（FeS2）是制造硫酸的矿物原料，反应历程为FeS2→SO2→SO3→H2SO4，请写出

SO2制备SO3反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目 ；

（2）下列酸在与黄铁矿（FeS2）发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是 ；

a．稀硫酸 b．稀硝酸 c．浓硫酸 d．浓硝酸

（3）从矿物学资料查得，自然界存在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，

该反应的氧化剂为 ，反应中转移的电子数为 NA；

（4）将（2）中反应的产物溶于水后过滤（Cu2S不溶于水和稀酸），再将滤液滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中发现溶液褪色，已知反应后锰元素呈+2价，请写出反应的化学方程式 。

 

用下列方法来制备溶胶：①0.5 mol/L BaCl2溶液和等体积2mol/L硫酸相混合并振荡；

②把5、6滴饱和三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡；③将盐酸逐滴加入到饱和Na2SiO3溶液中，用力振荡。可行的是( )

A．①② B．①③ C．②③ D．①②③

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网