题目内容
下列实验不能达到预期目的是（ ）
| A、用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的HCl |
| B、用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 |
| C、在试管中煮沸液体时，加碎石片可防止暴沸 |
| D、用硝酸酸化的氯化钡溶液检验某溶液中是否含有SO42- |
考点：化学实验方案的评价,化学实验安全及事故处理,物质的分离、提纯和除杂,常见阴离子的检验,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：实验评价题
分析：A．NaHCO3可与HCl反应生成CO2；
B．醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；
C．碎石可防止液体暴沸；
D．可能生成AgCl沉淀．
B．醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊；
C．碎石可防止液体暴沸；
D．可能生成AgCl沉淀．
解答：
解：A．NaHCO3可与HCl反应生成CO2，可用于除杂，故A正确；
B．醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，可用于检验，故B正确；
C．碎石可防止液体暴沸，故C正确；
D．不能排除Ag+或SO32-离子的影响，可先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，如生成沉淀，可证明含有SO42-，故D错误．
故选D．
B．醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，可用于检验，故B正确；
C．碎石可防止液体暴沸，故C正确；
D．不能排除Ag+或SO32-离子的影响，可先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，如生成沉淀，可证明含有SO42-，故D错误．
故选D．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的除杂、检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O |
| B、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O |
| C、氢氧化钠和少量氢硫酸反应：2OH-+H2S=S2-+2H2O |
| D、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3- |
下列判断错误的是（ ）
| A、沸点：NH3＞AsH3＞PH3 |
| B、熔点：SiO2＞CO2＞CS2 |
| C、酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 |
| D、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 |
已知：Kap（CuCl，白色）=1.2×10-6，Kap（CuOH，橙黄色）=1.2×10-14．如图，用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生的电极反应为Cu-e-+Cl-=CuCl．下列说法不正确的是（ ）| A、B极发生的电极反应为2H++2e-=H2↑ |
| B、实验开始时，A极附近出现白色浑浊 |
| C、电解时，Na+移向A极 |
| D、一段时间后，U形管底部形成橙黄色沉淀 |
在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、pH＞7的溶液中：Na+、Cl-、Ba2、Fe3+ |
| B、有NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br- |
| C、由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42- |
| D、碳酸氢钠溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH- |
25℃时，pH值都等于11的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水电离出的OH-浓度（ ）
| A、相等，均为10-3mol?L-1 |
| B、相等，均为10-11mol?L-1 |
| C、NaOH溶液中为10-3mol?L-1 |
| D、Na2CO3溶液中为10-3mol?L-1 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 |
| B、移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管 |
| C、红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程 |
| D、为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液．若出现白色沉淀，说明含氯元素 |
实现下列变化，必须要加入还原剂的是（ ）
| A、Cl2→HClO |
| B、Fe→FeCl3 |
| C、NaI→AgI |
| D、MnO4-→Mn2+ |