Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 周期表中从上至下，主族元素形成的单质熔沸点递增
• B． 同周期元素原子半径、离子半径递变规律相同
• C． HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
• D． 含有离子键的化合物一定是离子化合物

Answer 1

分析 A、卤素元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高，而碱金属元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐降低；
B、决定微粒半径的最主要因素为电子层数，其次是核电荷数；
C、HF中存在氢键；
D、含有离子键的化合物一定由阴阳离子构成．

解答 解：A、卤素元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高，而碱金属元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐降低，与单质的类别、化学键等有关，故A错误；
B、决定微粒半径的最主要因素为电子层数，其次是核电荷数，同一周期的元素，从左到右，原子半径逐渐减小，而简单离子的半径并不是逐渐减小，故B错误；
C、HF中存在氢键，故HF的熔沸点反常的升高，比HCl、HBr、HI的熔沸点均高，故C错误；
D、含有离子键的化合物一定由阴阳离子构成，即只要含离子键一定为离子化合物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查知识点较多，熟悉化学键、微粒半径的大小比较和氢键对物质熔沸点的影响，难度不大．