题目内容
10．
利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖．在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同．根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．（1）下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰（信号）的物质是AD．
A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3COCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为CH2BrCH2Br，请预测B的核磁共振氢谱上有2个峰（信号）
（3）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，经测定其相对分子质量为90．称取该有机物样品1.8g，在足量纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g．
①试求该有机物的分子式C3H6O3（要有计算过程）．
②该有机物通过红外光谱测得含有羧基和羟基官能团，其核磁共振氢谱中有4种峰，峰面积之比为3：1：1：1，试写出该有机物的结构简式CH3CH（OH）COOH．
分析 （1）核磁共振氢谱中峰值数等于有机物中氢原子的种类数，核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子；
（2）由A的核磁共振氢谱可知，分子中只有一种H原子，A分子中2个Br原子连接不同的碳原子，B与A互为同分异构体，B分子中2个Br原子连接在同一碳原子上，结合分子中H原子种类判断核磁共振氢谱图的特征峰值；
（3）浓硫酸增重为燃烧生成水的质量，碱石灰增重为生成二氧化碳的质量，根据n=$\frac{m}{M}$计算有机物、水、二氧化碳的物质的量，再根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，结合相对分子质量可计算O原子个数，进而确定分子式，结合含有的官能团与核磁共振氢谱确定结构简式．
解答 解：（1）核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子．
A．CH3CH3中6个H原子都是等效的，核磁共振氢谱中只给出一种峰，故A正确；
B．CH3COOH中甲基中的H原子与羧基中的H原子所处化学环境不同，CH3COOH有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故B错误；
C．CH3COOCH3中甲基所处化学环境不同，甲基H原子不同，有2种H原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故C错误；
D．CH3COCH3中2个甲基连在同一个羰基上，6个H原子都是等效的，核磁共振氢谱中只给出一种峰，故D正确，
故选：AD；
（2）由A的核磁共振氢谱可知，分子中只有一种H原子，A分子中2个Br原子连接不同的碳原子，故A的结构简式为CH2BrCH2Br，B与A互为同分异构体，B分子中2个Br原子连接在同一碳原子上，B为CH3CHBr2，分子中有2中H原子，故核磁共振氢谱图有2个峰；
故答案为：CH2BrCH2Br；2；
（3）①有机物的物质的量为$\frac{1.8g}{90g/mol}$=0.02mol，n（H2O）=$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，n（CO2）=$\frac{2.64g}{44g/mol}$=0.06mol，所以有机物分子中N（C）=$\frac{0.06mol}{0.02mol}$=3、N（H）=$\frac{0.06mol×2}{0.02mol}$=6，又因为有机物分子量为90，则有机物中N（O）=$\frac{90-12×3-6}{16}$=3，故有机物分子式为C3H6O3，
故答案为：C3H6O3；
②该有机物通过红外光谱测得含有羧基和羟基官能团，其核磁共振氢谱中有4种峰，峰面积之比为3：1：1：1，有机物的结构简式为CH3CH（OH）COOH，故答案为：CH3CH（OH）COOH．
点评 本题考查核磁共振氢谱、同分异构体的书写、有机物分子式与结构式的确定，难度不大，清楚磁共振氢谱与有机物中氢原子的种类关系，侧重于学生分析能力和计算能力的考查，题目难度不大．
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案| A． | NH3是极性分子，其空间构型为平面正三角形 | |
| B． | CCl4是非极性分子，其中的C-Cl键为极性共价键 | |
| C． | CO2 是非极性分子，据相似相溶原理，它易溶于水中 | |
| D． | BF3是极性分子，其中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化 |
| A． | 周期表中从上至下，主族元素形成的单质熔沸点递增 | |
| B． | 同周期元素原子半径、离子半径递变规律相同 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高 | |
| D． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
| A． | 青铜 | B． | 黄铜 | C． | 硬铝 | D． | 黄金 |
A．
B．
C．
D．
该分子与溴水反应的方程式为
，该分子也是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式：
． 
某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如图所示．关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（ ）| A． | “亮菌甲素”的分子式为C12H12O5 | |
| B． | “亮菌甲素”可以与乙酸发生酯化反应 | |
| C． | 1 mol“亮菌甲素”最多能和2 mol NaOH反应 | |
| D． | 1 mol“亮菌甲素”最多能和4 mol H2发生加成反应 |
| A． | c（Na+）=2c（CO32-） | B． | c（HCO3-）＜c（H2CO3） | ||
| C． | c（Na+）＜[c（CO32-）+c（HCO3-）] | D． | c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| A． | 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形 | |
| B． | sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道 | |
| C． | CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 | |
| D． | 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 |