题目内容

在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2OH++Cl-+HClO。下列说法中正确的是(　　)
A．光照一段时间后,c(HClO)减小
B．加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度
C．加入少量水,由水电离的c(H+)减小
D．加入少量NaOH固体,增大
B
A选项,光照HClO分解使平衡右移,HClO均减小;B选项,碳酸钙消耗H+,正确;C选项,加入少量水使HCl、HClO浓度减小,水的电离程度增大,错误;D选项,NaOH与H+反应,上述比值减小
练习册系列答案
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已知可逆反应:A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)  ΔH＜0。请回答下列问题:
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为:c(A)="1" mol/L，c(B)="2.4" mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为         。
(2)若反应温度降低，则B的转化率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)="4" mol·L-1，c(B)=" a" mol·L-1，达到平衡后c(C)="2" mol·L-1，则a=         。
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(A)="c(B)=b" mol/L，达到平衡后c(D)=       。(保留两位有效数字)
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时, X的转化率为50%
B．反应可表示为
C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是(   )
A．化学计量数：m+n<p                   B．平衡向正反应方向移动了
C．物质B的转化率减小了               D．物质C的质量分数增加了
NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g)　ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是(　　)

A.图中共有两条曲线x和y,其中曲线y表示NO2浓度随时间的变化
B.A、B、C、D四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是B和C
C.反应进行至25 min时,曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4
D.若要达到与D相同的状态,在25 min时还可采取的措施是适当缩小容器体积
在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)  △H<0。
（1）CO和H2O浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数K=       。

0～4 min的平均反应速率v(CO)=   mol·L-1·min-1。若降低温度，该反应的K值将      ，该反应的化学反应速率将     (填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850℃时，容器内各物质的浓度变化如下表。
时间(min)
CO
H2O
CO2
H2
0
0.200
0.300
0
0
2
0.138
0.238
0.062
0.062
3
c1
c2
c3
c3
4
c1
c2
c3
c3
5
0.116
0.216
0.084
 
6
0.096
0.266
0.104
 
 
①表中3 min~4 min之间反应处于       状态；cl数值   0．08  mol·L-1(填大于、小于或等于)。
②反应在4 min~5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是
a．增加水蒸气    b．降低温度     c．使用催化剂    d．增加氢气浓度
（3）在相同温度下(850℃)，若起始时c(CO)=1mol·L-1，C(H2O)=2mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态       (填“是”与“否”)，此时v(正)       v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是        。
铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是
A．与盐酸反应产生氢气
B．在氯气中燃烧
C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐
D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙
某同学用以下实验用品设计验证碘化钾与氯化铁反应的限度：0.1mol·L–1KI溶液、0.1mol·L–1FeCl3溶液、CCl4、淀粉溶液、KSCN溶液、试管、胶头滴管等。该同学设计的实验方案如图：

根据以上实验方案判断下列说法不正确的是
A．试剂a是0.1mol·L–1KI溶液
B．试剂d是KSCN溶液
C．说明该反应已经发生的理由是③的下层呈紫色
D．说明该反应是有限度的实验现象是④的上层溶液出现血红色
相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ实验测得有关数据如下：
容器编号
起始时各物质的物质的量 / mol
达到平衡时体系能量的变化/KJ
SO2
O2
SO3
甲
2
1
0
放出热量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
放出热量：Q2
 
下列判断中不正确的是
A．197＞Q1＞Q2
B．达到平衡时SO2的体积分数：甲＞乙
C．两容器中反应的平衡常数相等
D．生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ

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