下图中A.B.C.D.E为单质.G.H.I.F是B.C.D.E分别和A形成的二元化合物.已知①C+G→B+H.放出大量的热.该反应曾应用于铁轨的焊接.G物质是磁铁矿的主要成分.②I是一种常见的温室气体.它和E发生反应:2E+I→2F+D.F中E元素的质量分数为60%.回答下列问题(1)反应①的化学方程式是 (2)化合物I中所存在的化学键是键(填“离子 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

（1）反应①的化学方程式是
（2）化合物I中所存在的化学键是           键（填“离子”或“极性”或“非极性”）
（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（  ）
A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe³⁺的方案是          ，欲检验其中的Fe²⁺的方案是
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色
B．加铁粉，溶液变浅绿色
C．滴入酸性KMnO₄溶液，迅速褪色
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红

褐色

（1）反①的化学方程式是 8Al+3Fe₃O₄=9Fe+4Al₂O₃
（2）化合物I中所存在的化学键是极性键
（3）D
(4)离子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO- 2+3H₂↑
（5）A，C

略

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（12分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：

（1）B中的化学键有，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式。
（2）写出反应⑦的离子方程式__________________________
（3）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴或阳”）
极附近溶液由无色变为红色，其原因是

(10分)有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的元素已经略去。

(1)若A与NaOH按不同物质的量比反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B+C。
①写出符合上述反应关系的A的化学式             。
②写出上述有关反应的离子方程式：
生成B的离子方程式为                                              。
生成C的离子方程式为                                              。
（2）若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B+C，则A的分子式可能是
          （只写一种），该反应的离子方程式为                           。
R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是                                 。

（10分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀
①A中含有的金属元素为___________。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为____________________________________________________________。
（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。
①B的电子式为_____________。
②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_______________________。
（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。
①A中所含有的化学键是_____________。
②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。

（8分）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应

的化学方程式为___________________________________________________________________________。
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为_____________________________________________________。

下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是(　　)

（10分）用C、Fe和Al组成的混合物进行如下图所示实验。

填写下列空白。（1）气体X为，固体Z为。
（2）滤液Y中除H⁺外，还含有的阳离子为和。
（3）滤液N中除Na₂SO₄和NaOH外

，还含有的溶质为（填化学式）。

（8分）下图中每一方框中的字母代表一种反应物或生成物（部分产物未列出）：

已知C是紫红色金属固体，B的浓溶液和稀溶液都是有强氧化性。
（1）A的化学式是，E化学式是；
（2）电解反应的化学(或离子)方程式是；
（3）对200ml 1mol/L的A溶液进行电解，当有0.02mol电子发生转移时，溶液的

为
（假设溶液体积不变）。

（15分）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H₂ O已略去）。请填空：

（1）若D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干棕黄色的B的溶液不
能得到B，则B的化学式可能是________。用有关离子方程式解释 B溶液显酸性的原因是：；
（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应②的化学方程式为；
（3）若

业的主要产品，B有两性，则反应③的离子方程式是                ；
（4）若D为酸或酸性气体，则A、C可以是            ,               ；
（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，1 mol黑色固体A完全燃烧放出393．5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283．0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为                                  。