题目内容

（8分）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为___________________________________________________________________________。
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式____________________________________________________。
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为_____________________________________________________。
（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2分）
（2）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
（3）4NH3+5O24NO+6H2O（2分）
（4）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
或  HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（2分）
略
练习册系列答案
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（12分）下列框图所示的转化关系中，A、B、C、D、E都是常见元素的单质，在常温常压下A是固体，其余都是气体，且C呈黄绿色。化合物H和I两种气体相遇时产生白烟。化合物G的焰色反应为黄色。通常情况下L是无色液体。反应①和②均在溶液中进行。

请按要求问答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F                  、K                  。
（2）若反应①在溶液中进行，其离子方程式为                            。
（3）实验室制取I的化学方程式为                                      。
（4）向J溶液中滴入NaOH溶液时，现象为                             ，用化学方程式解释该变化过程                                      。
下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是(  )
A．N：1s22s22p3B．S2－：1s22s22p63s23p6
C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2
下图中A、B、C、D、E为单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H，放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，G物质是磁铁矿的主要成分，②I是一种常见的温室气体，它和E发生反应：2E+I→2F+D，F中E元素的质量分数为60%，回答下列问题（每空2分，共12分）

（1）反应①的化学方程式是                 
（2）化合物I中所存在的化学键是           键（填“离子”或“极性”或“非极性”）
（3）称取11.9gB、C、E的混合物，用过量的NaOH溶液溶解后，过滤、称量剩余固体质量为9.2g，另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解，共收集到标况下气体6.72L，向剩余的混合液，加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀，则沉淀的质量为（  ）
A．27.2g     B．7.8g      C．2.7g       D．19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是：                                
（5）将G溶于过量的稀盐酸中，欲检验其中的Fe3+的方案是          ，欲检验其中的Fe2+的方案是         
A．滴加KSCN溶液，溶液变血红色    
B．加铁粉，溶液变浅绿色    
C．滴入酸性KMnO4溶液，迅速褪色      
D．滴加NaOH溶液，有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色
（13分）物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

回答下列问题：
（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：
①反应Ⅲ的化学方程式为_______________________    ___________________。
②D与乙反应的离子方程式为___________________________    _________
（2）第二种情况：甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
①工业上，反应 I的化学方程式为______________________________________
生产设备名称为：          
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________         
③请简述检验D溶液中阳离子的方法                                 。
④若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝            （列出计算式即可）。
（13分）已知M是无色液体，C、H、D是有刺激性气味的气体，且D是单质，E为三原子非极性分子，②是工业上制取F的反应，J为漂白粉的有效成份。（部分反应条件未列出）

请回答下列问题：
(1)E、D、J的化学式分别是         、        、         ，G的电子式     
(2)反应④的化学方程式                                              
(3) 简述C的一种用途：                               
(4) A由三种元素组成，1 mol A与M反应可生成1 mol B和2 mol C，则A的化学式是             
（5）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物，漂白粉质量高低由"有效氯"（过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）决定。漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩／升的Na2S2O3标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI滴定时用去Na2S2O3溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4=2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
（14分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：
⑴反应③的化学方程式______________。
（2）写出制取化合物L的离子方程式______________。
（3）C的结构式______________；H的化学式______________。
（4）L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________。
（5）化合物J的化学式______________，写出与化合物J等电子体的分子的分子式（2种）
______________
（20分）A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如下图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。
 
（1）若A是一种两性氧化物，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈
碱性，请写出A、B、C三种物质中含有的同一种金属元素的原子
结构示意图_        B溶液显酸性的原因（用离子方程式
表示）         ，反应④的离子方程式        。
（2）若A为一种金属单质时，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。请写出③可能的离子方程式          和工业冶炼A的化学方程式_         。
（3）若A、B、C是三种不同类别的气态物质，均能被同一种单
质氧化，写出实验室采用右图所示装置制取A的化学方程式________，
检验A气体是否集满的方法是         。
（4）若A、B、C是三种不同类别的固态物质，C是一种既含有离子
键又含有共价键的化合物，溶于水电离出两种相同电子数的离子，
B是工业上制取A、C的原料。实验室保存少量单质A的方法是____         。写出工业采用B制取C的离子方程式___         ；浓度均为0．5 mol．L-1的B、C溶液，导电能力比较强的是________（填化学式）溶液。
（5）若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，
常温下A溶液pH<7，将C通入A溶液中，pH值先增
大后减小。

①将C通入右图所示装置中，可以制得强电解质D的溶液，写出气体C发生的电极反应式
②该装置中H+的作用是        和         
③若转移的电子数为6．02×1022时，左槽n（H+）的变化量
为________。
（16分）已知A为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）

请根据以上信息回答下列问题：
(1)（每空1分）写出物质B的化学式：            、C的化学式            、D的化学式            、E的化学式            
(2)写出下列反应的化学方程式（如果是氧化还原反应请标出单线桥）（方程式每个2分，单线桥每个2分）：
反应①                                        
反应②                                         
反应③                                         

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